甘孜州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。

（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。

（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。

（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。

6、填写下表中的空格：

7、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

8、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)   ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)   ΔH2=－317.3kJ·mol－1

则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。

9、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

10、Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、     、   等因素对过氧化氢分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

  。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为 。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为   。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是

a．v(A)= 2v(B)  b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)  d．容器内气体的颜色保持不变

11、硫是不可缺少的化学原料，广泛应用于各种化学过程。世界硫资源分布广泛，我国是世界上硫储量丰富的国家，回答下列问题：

(1)在火山地区常隐藏有天然单质硫的矿床，这可能是由地下的硫化物矿床如硫铁矿与高温水蒸气作用，然后再被氧化或与二氧化硫作用而形成的。分步写出上述过程化学反应方程式_____。

(2)SF4是目前广泛应用的选择性有机氟化剂，在常温常压下为无色、带有类似二氧化硫强烈刺激性气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸。SF4可以用SCl2与NaF反应制备，写出该反应的化学反应方程式______，说明SF4的分子构型及S的杂化方式_____。

(3)上述SF4制备反应中生成的一种氯化物为橙黄色、有恶臭的液体，遇水很容易水解，可用于橡胶硫化。画出该物质的结构简图______，写出其水解反应方程式______。

(4)H2S具有一定的毒性，为了测量大气中H2S的含量，请你用Cd(NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计一种实验方法进行测定，写出简单的步骤与化学反应方程式______。

12、已知溶液中还原性：，氧化性：

(1)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

该反应中还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填名称)。

(2)在含5mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中OA段、AB段曲线分别对应的离子方程式：_______、_______。

13、某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：   

（1）配制时，必须使用的仪器有________ 　（填代号），还缺少的仪器是________ （填仪器名称）；   

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________ 　；

A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处   

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________ ，后用于________    

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________ 　；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A   

（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为________

14、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）

（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。

（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。

（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。

（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）

15、甲胺铅碘(CH3NH3PbI3) 为黑色粉末，可用作新型太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－12 kJ·mol－1。已知该反应中部分化学键的键能数据如下：

则表中x为__________。

(2)工业上利用水煤气合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH ＜ 0。

①下列说法不正确的是__________。

a．使用催化剂可以提高甲醇的产率

b．反应过程中CO的转化率和H2的转化率可能相等

c．平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．平衡时，H2的消耗速率和CH3OH的消耗速率相等

②在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH平衡时体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示________(填“温度”或“压强”)；X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，容器的体积为5L，则CO的转化率为________，平衡常数K=_______(精确到小数点后一位)。

④保持M点温度和体积不变，再向容器中充入1 mol CO和2 mol H2，重新达到平衡时，CO的转化率将____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

16、合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用。某课题组对含钛高炉渣(主要成分CaTiO3，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)资源化综合处理的流程如图所示。

已知：①溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol●L-1，认为该离子沉淀完全；

②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题:

(1)“研磨”的目的为______________________。

(2)“磁选”所应用的Fe3O4的性质为________________；用8mol·L-1盐酸进行“酸浸”时，液固比(mL：g)与浸渣中Ti含量的关系如图所示，则合适的液固比为_______，液固比过大，浸渣中Ti含量降低的原因为_________________________________。

(3)滤渣1中两种主要成分的化学式为______________。

(4)“水解”反应的离子方程式为_________________________________。

(5)常温下，滤液1经如图处理过程可获得多种工业原料。

若滤液1中Al3+和Mg2+的浓度均为0.18 mol·L-1，则“调pH1”的范围为___________(保留两位有效数字)。若“调pH1”时直接将溶液pH调节为10，则Al3+和Mg2+在滤液4中的物质的量浓度之比为________________。