合肥2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据所学知识回答下列问题：

（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常温时，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。

6、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

7、I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)晶胞中，每个晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。

(4)铜晶体中一个周围紧邻的有___________个，晶体中的配位数是___________。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

(5)一个晶胞中有___________个，找出距离最近的___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有___________个。

8、分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=   。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是   。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为   。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：   。

9、（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

（2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

（3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

10、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

11、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______。

(3)电化学降解的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；阴极的电极反应式为_________。

(4)如图所示装置可用于制备N2O5，N2O5则在电解池的_______区生成，其电极反应式为________

12、有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充完全：

(1)若试管内液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

(2)若试管内液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

13、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。

已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。

(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。

(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。

a.Cl2   b.NH3 c.O2 d.CO2

(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。

(5)该实验装置的缺陷是________________。

14、由铜和三氧化二铁组成的混合粉末共，加入到浓度为的硫酸中，使之充分反应。

(1)若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中和的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为___________g；

(2)若固体混合物恰好能全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为，求V的最小值，并简要写出推理及计算过程。___________

15、能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。

I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应：

(1) ___kJ/mol(填“＞”“=”或“＜”)

II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。

(2)若电解质溶液为酸性介质

①负极电极反应式为___________。

②总反应式为___________。

③电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)生产甲醇的原料CO和来源于： 。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)

(4)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移动。

III.甲醇()-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(5)图中右侧电极为电源____极，该电极的电极反应式为______。

(6)当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____mol。

16、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是___________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________＞___________。(填化学式)

(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为___________。

②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。