绥化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行

(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。

(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

6、ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___。

(2)为研究ClO2脱硝(将氮氧化物转化成NO)的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：

已知：NO的去除率=(1-)×100%

①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___。

7、某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

③定容时，俯视液面______．

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

8、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)完善上述反应方程式：_______。

(2)判断氧化性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。

(4)当有生成时，转移电子数为_______。

9、写出下列物质的电子式：

(1)KCl_______；

(2)MgCl2_______；

(3)Cl2_______；

(4)H2O _______。

10、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

11、常温下，已知下列三种弱酸的电离常数：

(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。

(2)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。

A．升温

B．通入气体

C．加水稀释

D．加入固体

(4)向的醋酸中加入的溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度_____；的溶液中，水电离产生的浓度______。

(6)25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

12、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A．       B．       C．       D．       E．

(1)属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。

(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的是_______。

(3)实验室常用_______的水溶液检验气体。

13、有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：

I.岩脑砂的制备

(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。

(2)该实验中用浓盐酸与反应制取所需，则装置E中的试剂是___________。

(3)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为___________→e、f←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。

(5)要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要___________。

II.岩脑砂中元素的测定(杂质不影响纯度测定)

已知：

实验步骤：准确称取ag岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热(装置如下)。

(6)连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若______(填实验现象)，则气密性良好。

(7)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(标准状况下)，则岩脑砂中___________(用含b、V的代数式表示)。

(8)已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则的值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14、Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是___________。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写＜、＞、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________

Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。

Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

kJ·mol

kJ·mol

(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。

(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H，据此回答以下问题：

(1)己知每破坏l mol有关化学键需要的能量如下表：

则△H=_______________。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数(p) 如图所示：

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2) (填“>”、 “<"或”“=")。

③若在250℃、pl条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。

(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步N2(g) →2N*；H2 (g)一2H* （慢反应）

第二步N*+H*= NH*； NH*+H*= NH2*； NH2*+H*= NH3* （快反应）

第三步NH3*= NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小： E1_______E2 (填“>”“<"或“=")。

(4) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一 定温度下、 体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字号)。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤NH3的体积分数不变

16、实验室从含碘废液含有、、、等中回收碘，操作过程如下：

向废液中加入 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______。

某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选。

若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验：

准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液．移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c  标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。

已知：，。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，。

在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。