柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是___________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21______+3______。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：___________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

已知K2Cr2O7是橙色晶体，具有强氧化性，被还原后颜色会发生变化。

①气体a通过B和C的目的是___________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。

6、现有下列三种气体：a．36gH2O，b．约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体，c.标准状况下33.6LNH3。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)物质的量___________。

(3)含有氢原子的数目___________。

(4)标准状况下的体积___________。

7、根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______(填字母序号)。

A．   B．   C．溶液   D．酸性溶液

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)在的反应中，每有电子发生转移时，被还原的为_______。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______。

8、已知：已知：。

某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

(1)若反应速率分别用，表示，则___________

(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)

9、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。

(3)除H2O外，电解质还有 _______。

10、按要求填空：

（1）羟基的电子式 ；

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式    ；

（3）合成高聚物其单体的键线式   ；

（4）的名称（系统命名法）   。

11、水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题

(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______

①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①_______       ②_______

(3)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。

根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。

12、写出丙烯与溴、乙醇催化氧化反应的化学方程式____________，分析反应前后有机化合物官能团与化学键的变化____________。

13、化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是__(填标号)。

A.烧杯   B.大试管 C.胶头滴管   D.100mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是__。

（3）从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠__。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出__。

④定容时俯视容量瓶刻度线__。

14、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

15、以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：

回答下列问题：

(1)淀粉的分子式为___________。

(2)检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________(填名称)。

(3)葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。

(4)E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。

(5)H→J的化学方程式为___________。

16、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＜0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H2)=_______；该温度下的平衡常数K=_______(mol·L-1)-2 。能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为_______。

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。

②请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：

_______+ _______Fe2++_______= _______Cr3++ _______Fe3++ _______。

_______