双鸭山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：

(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。

②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。

(2)①实验室制的化学方程式为___________；

②干燥氨气不可以选用的试剂是___________(填字母)。

a．浓硫酸                           b．碱石灰                           c．NaOH固体

(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式___________。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以两种下方法吸收：

①水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收的缺陷___________。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示(α表示尾气里的含量)：

ⅰ.根据图中得知___________(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ⅱ.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________

6、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：

(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。

(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。

(3)根据下表判断，此反应的为___________

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

7、苏丹红一号是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2-萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2-萘酚的结构简式如下所示：

(1)苏丹红一号的分子式为___________。

(2)下列化合物A~D中，与2-萘酚互为同系物的是___________(填序号)。

A．    B．C．D．

(3)(2)中有机物C含有的官能团是___________。

8、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

9、回答下列问题：

(1)下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。

①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca   ④⑤与　⑥和

(2)已知某烃的一氯代物有4种，现取3.6 g该烃完全燃烧，将产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g。写出该烃的结构简式___________。

(3)将乙烯通入溴水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)丙烯是乙烯的同系物，且含碳原子数比乙烯多1个，根据乙烯的结构和性质推测：

①丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面上。

②丙烯在一定条件下与HCl发生加成反应，所得有机物的结构简式为___________。

③丙烯在引发剂作用下能合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。若实验测得该聚合物的相对分子质量(平均值)为25200，则该高聚物的聚合度n为___________。

10、回答下列问题。

(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

a．        b．

c．        d．

(3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

11、氯碱厂通过电解饱和食盐水制取NaOH，完成下列填空：

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO，加入试剂的合理顺序为_______________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示。若在_____(填a或b)电极处收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积____(填“＞”、“=”或“＜”) 2L，其原因是______________________________(文字描述)。

简述检验阳极气体的方法____________。

12、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为___________(不写单位，用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度___________(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

13、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和，为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。

(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称是___________。

(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层，液体中，原因是___________。

(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：___________。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式：___________。

(5)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应为S(白色)]

①指示剂a为___________。

②晶体中的质量分数为___________。

14、按要求填空。

(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为______。

(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________。

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是_____， ACl2的化学式是 ________。

(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。

15、软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：

已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。

Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)酸浸时搅拌的目的是___________。

(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。

(3)步骤①中发生多个反应，其中与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。

(4)步骤③中的作用可以用___________(填标号)溶液来代替；

A．        B．        C．

另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的___________(填标号)。

A．        B．        C．        D．

(5)该工艺中除和外，还可以循环利用的是___________(填化学式)。

(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________。

16、具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______。

②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.晶胞甲、乙所含铁原子个数比为_______。

ⅱ.晶胞甲的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度_______。

③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能()：，原因是_______。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是“相似相溶”和_______。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______(填化学式)。

③分解得。空间结构为_______。

(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①的中心原子的杂化轨道类型为_______。

②存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)。

③原子半径B_______N(填“＞”或“＜”)。