盐城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

6、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

7、指出晶体与玻璃体的本质差别_____。

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_____。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_____。

(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。

9、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。

10、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_______________________；

（2）  ______________

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

（4）2-甲基-2-丁烯 ______________

（5）键线式表示的分子式   ；

（6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。

A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。

b．D+E反应的方程式______________

11、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

12、纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：

(1)CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。

(3)纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。

13、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_______(填仪器名称)中。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为_______。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I−++6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_______。萃取剂X应选择_______(填字母)，萃取和分液操作的玻璃仪器有_______。

a．100 mL苯                    b．10 mL乙醇                 c．10 mL CCl4

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的方法：_______。

14、烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗 

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D.FeSO4 标准溶液部分变质

15、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是___________；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。

(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应方程式是___________。

(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。

(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象___________，该反应方程式是___________。

②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

16、甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物质，可发展替代传统化石燃料。开发加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。回答下列问题：

(1)加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：

       ①

       ②

       ③

则反应③的_______。

(2)加氢生成甲醇适宜在_______(填“低温”“高温”“高压”“低压”，可多选)条件下进行，在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析原因：_______。

(3)在一恒温、容积可变的密闭容器中，充入1mol 与3mol 发生反应： ，在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如图1所示，图中M点时的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)也可以通过电化学方法转化为，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极质量增加32g时，则标准状况下阳极生成_______L 。