铜仁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为   。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是   。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是   。

6、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，请写出其中属于酯且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的结构简式_________。

7、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示，则电极X材料的材料应为____(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应       B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应          D.氢氧化钠的与盐酸反应

(3)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取H2时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率。则在本实验中，加入几滴CuSO4溶液可以加快生成氢气的速率的原因是____。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

8、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

9、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

10、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①淀粉和纤维素 ②和 ③和 ④和 ⑤和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 ⑦与 ⑧

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是___________；

(5)同一种物质的是___________。

11、（1）下列物质中 ①浓硝酸 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨⑦ 熔融NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫氨 水。

A.属于电解质的是______。(只填序号，下同)

B.属于非电解质的是______。

C.所给状态下能导电的是______。

D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是______。

（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式______。

12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

13、肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。

(1)装置A中制备的化学方程式为___________。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。

(3)装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。

(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．的电子式为   

b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染

c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞

(5)测定产品中的质量分数

取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。

14、将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；

（2）镁和铝的总质量为___g；

（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；

（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。

15、硅和锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)电子的运动状态可从能层、能级、轨道、_______4个方面进行描述。基态硅原子核外电子运动状态有_______种，已知Sn在元素周期表第5周期和Si同族，Sn的原子序数是_______，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式是[Ar]_______，有_______个未成对电子。下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填序号)

a．焰火                    b．LED灯光               c．金属导电               d．核辐射

(3)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外电子排布图是_______。

(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

16、氢能源是最具有应用前景的能源之一，研究氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1)电解水法是最早生产的方法之一、已知：部分其价键的键能如表：

则电解最少消耗_______能量。

(2)甲烷与水蒸气催化重整的生成物为和，其物质的量之比为。

已知：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的能量变化相同。在一定条件下，燃烧生成和放出热量，完全燃烧生成放出热量，完全燃烧生成放出热量。则相同条件下，与生成和的能量变化为_______。

(3)，向体积为的密闭容器中加入与发生催化重整反应。实验测得的物质的量随时间的变化如表所示：

①，消耗的平均速率为_______。

②反应开始(0时刻)与时容器内的压强之比为_______。

③下列说法能表明催化重整反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器内气体的密度不变

b.容器内气体的平均相对分子质量不变

c.容器内不变

d.

(4)一种新型电池的工作原理如图所示。电池工作时，正极上的电极反应式为_______，在电池内部的移动方向是_______(填“由左到右”或“由右到左”)。