安庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的。

（1）用离子方程式说明又称臭碱、硫化碱的原因_________。

（2）向悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是________。向溶液中不断通入，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、、。

（3）反应过程中，溶液的逐渐________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是________。

（4）写出反应后溶液中电荷守恒的表示式________。

6、某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。

（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。

7、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。

(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。

(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为_______。

(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

8、用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

9、(1)在这5种物质中： ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)

(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；

②负极反应式： _______________________________________ ；

③总反应方程式：______________________________________；

④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

10、写出下列各有机物的结构简式：

（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。

（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。

（3）0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。

② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。

11、写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

12、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

13、过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：___________________________________。

（2）反应器里冷凝管中冷水从___（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是___。

①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴

（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是________________，

（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是_________。

（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化学方程式:

____MnO4—＋   H2O2＋   H+＝   Mn2+＋   H2O＋

②KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量_______（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为___________________。

14、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。

求：(1)平衡时A的物质的量浓度；  

(2)B的转化率；

(3)x的值。（要求写出计算过程）

15、电动汽车电池主要是磷酸铁锂电池，其寿命结束后，处理大量的废旧电池是目前的热点问题，如图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO4、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：

试回答下列问题：

(1)“碱浸”步骤得到滤液1的主要反应的化学方程式为________。

(2)“碱浸”中NaOH的用量不宜过多的原因是_________。

(3)完成“酸浸”步骤中主要的离子方程式：______LiFePO4 + ______ + ______ = 2Li+ + ____H3PO4 + _______

(4)滤渣的主要成分是_________，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温35~40℃，试分析可能的原因：___________。

(5)对滤液2进行氨水热处理步骤需要控制pH在2左右，pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，其化学式为_____。

(6)磷酸铁锂电池的的工作原理为：Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极共收集标况下气体336mL时，通过隔膜的Li+的数目为_________。

16、某些金属和非金属在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的电子排布式_______，PH3分子的空间构型是_______。

(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。

偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_______，二者熔沸点存在差异的主要原因是_______。

(3)N4H只有一种化学环境的氢原子，结构如下图所示，其中的大π键可表示为_______(分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π)。

(4)Au的原子序数为79，则其在元素周期表中的位置为_______。

(5)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围，呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(6) FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co) ＜I4(Fe) ，原因是_______。

(7)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1_______λ2(填“＞”或“＜”或“=”)，其原因是_______。