固原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

6、选择装置，完成实验。

（1）分离苯和水，选用____（填序号，下同）。

（2）收集氯气，选用____。

（3）配制100mL0.1mol・L-1 NaCl溶液，选用____。

7、I．现有5种有机物：①乙烯②乙醇③苯④乙酸⑤乙酸乙酯⑥乙醛。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①___________，②—CHO___________，③—COOH___________。

(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生聚合反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：___________。写出乙醛转化为乙酸的化学方程式：___________

II．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

(3)A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为___________。

(4)用习惯命名法命名D：___________。

(5)E的一氯代物有___________种，请写出其结构简式：___________。

8、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂

B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好

C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好

(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为_______。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取_______浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是_______(填序号)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.用量筒量取浓溶液时俯视

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线       D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水

(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为_______。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

9、根据所学知识回答下列问题：

(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。

(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。

(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)

(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)

10、I.下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应⑧NaOH溶于水⑨将胆矾加热变为白色粉末

II.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(2)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应

(3)生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

(4)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。

11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗，同时生成。

(4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应

12、现有下列物质：①钠   ②稀硫酸   ③SO2   ④氯水   ⑤Ba(OH)2   ⑥CuSO4   ⑦乙醇

(1)上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)②与⑤发生的离子方程式为_______。

13、实验室配制100mL 2.0 mol/L NaCl溶液。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液，需要NaCl的质量为___________g。

(2)容量瓶上需标有___________(填序号) ①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线 

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到100 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外 

B．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出

14、将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶液稀释到100mL。试计算：

(1)反应产生的气体在标准状况下的体积______

(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度______

15、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)E的元素名称为___________；写出A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________。

(2)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是___________；分子中键角___________28′(填少“＜”或“=”)，理由是___________。

(4)的价层电子对计算式为___________，它的模型为___________。

(5)化合物是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若晶体的密度为，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________(用表示阿伏加德罗常数)。

16、钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。

(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。

过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。

(3)Na2O2与水反应的化学方程式是___________。

(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。

(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。

(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：

实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。

①实验五通入氧气的目的是___________。

②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。