兰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)以上属于非电解质的是___。

6、随着环境问题的日益加剧，用原电池原理解决大气污染的方法得到广泛的应用。

(1)某实验室将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO3的原理如图1所示，其中A、B为多孔导电材料。

①A电极为__(填“正极”或“负极”)。

②B电极附近硝酸的浓度会__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)有学者想借助如图2所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为__，溶液中H+的移动方向为__(填“M→N”或“N→M”)。

(3)为缓解温室效应，科学家利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，其装置如图3所示。电极2的电极反应式为__。若将质子膜换成阴离子交换膜，则该电池__(填“能”或“不能”)正常工作。

7、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，其结构简式如图所示：

(1)写出一种能与甲反应(不需要其他条件)但不能与乙反应的试剂的名称：___________；1 mol乙最多可与___________ mol H2发生加成反应。

(2)甲有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________种

a分子中有苯环：

b能发生银镜反应：

c．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6

(3)由甲转化为乙的过程为(已略去部分产物)：

①反应I的反应类型为___________，设计步骤I的目的是___________。

②写出反应II的化学方程式：___________。

③乙在碱性( NaOH)条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

①Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作______极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为______。

②一种制备CuO的过程如图：

写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：______。

(2)CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

物质a为______(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为______。

9、(一)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)___________c()(填>、 <或=，下同)

③a点时溶液中c(Na+)___________c()+c()。

④a、b、c三点，水的电离程度最大的是___________。

(二)(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请说明原因___________(用离子方程式和必要文字解释) ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量___________。

(2)已知25℃下，H2CO3( Ka1=4.30×10−7 Ka2=5.61×10−11) NH3.H2O (Kb=1.77×10−5)

①现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)

②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是___________。

A．c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

(3)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________。

(4)若0.1 mol/L的HB溶液在常温下的pH=3，则常温下NaB的Kh=___________。

10、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

  （1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：

  （2）可用于杀菌消毒、制酚醛树脂等，俗称石炭酸的是___________；

  （3）通常用于制肥皂的是___________；

  （4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

  （5）属于合成纤维的是___________；

  （6）常用来焊接或切割金属的是___________。

11、已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，

在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=_______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

12、Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：   。

（2）液态时能导电且为物理变化的有： 。

（3）⑦在水溶液的电离方程式为   。

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称   、    。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式   。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___   _____。写④反应离子方程 。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。

13、过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3.

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：

装置A：___________

装置C：___________

②NaOH的作用是___________

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

14、常温下，有pH=12的NaOH溶液20mL，要使它的pH降为11。

(1)若加入蒸馏水，应加___mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加___mL。

(3)若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加___mL。

15、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：

(1)0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。

A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )

B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )

C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1

(3)常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。

A．c(H+ )

B．

C．c(H+) · c(OH -)

D．

(4)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(5)常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m___________n。

(6)已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________ (填字 母)。

A． HCO          B． CO            C． ClO-         D． CH3COO-

写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：___________。

16、按要求回答问题：

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由___________极流向___________极(填：“正”、“负”)。

③若有1mol e-流过导线，则理论上负极质量减少___________g．(Zn的相对原子质量65)

(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=___________。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 

F．M的物质的量浓度保持不变

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应