淮安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。

(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

6、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，

且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_____________________________。

（2）该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。

（3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为____________________。

（4）写出该反应的离子方程式___________________________________。

（5）草酸（H2C2O4）也能与K2Cr2O7和H2SO4混合液发生类似的反应生成CO2，化学方程式为___________________________________________。

7、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。

③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

a.反应所需要的时间：B＞A                 b.开始反应时的速率：A＞B

c.参加反应的锌物质的量：A=B         d.A中有锌剩余

8、回答下列问题

(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：

①硼酸为_______元酸。

②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为_______。

③与足量溶液反应的离子方程式为_______

(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：

①的电离常数表达式_______。

②溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______

9、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_____________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为_____________。

10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

11、H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

12、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

13、某小组拟设计如图所示电化学装置探究和的氧化性强弱(烧杯中溶液体积均为100mL)。

(1)配制溶液时，先将一定量溶于盛有少量_______(填试剂名称)的烧杯中，然后进行移液、洗涤、定容等一系列操作。

(2)关闭K，电流表显示电流由银极流向铂极，由此可知银极为_______极。

(3)经过，测得银极质量净增0.432g，此时左侧溶液中_______(不考虑溶液体积变化、水解等因素)。

(4)根据(2)、(3)的实验结果分析，铂极的电极反应式为_______；氧化性：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水固体，电流表显示电流由铂极流向银极，这说明和的氧化性相对强弱与_______有关。

14、为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

请完成下列问题：

(1)表中m的值为_____；

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少___？(写出具体计算过程)

15、近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：

(1)CH4还原氨氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下：

i．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)   ΔH1=-574kJ·mol-1 E1=1274kJ·mol-1；

ii．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)    ΔH2=-1160kJ·mol-1    E2=493kJ·mol-1。

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)    ΔH3=_______kJ·mol-1

②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为_______。

(2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ΔH4。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a．CO和NO的转化率相等

b．NO和N2的总物质的量不再发生变化

c．CO和CO2的总物质的量不再发生变化

②ΔH4_______0(填“＞”或“＜”，下同，p1_______p2。

(3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NOx的高效去除装置，如图2所示，其中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。

①催化剂石墨烯为_______极(填“阴”或“阳”)。

②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电极反应式为_______。

(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，向NH4HSO3溶液中通空气氧化的离子反应方程式_______。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=_______。

16、研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

(1)已知：　　

则催重整反应的_______。

(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____ 0(填“＞”、“＜”或“=”)，比较压强的大小：______(填“＞”、“＜”或“=”) 。

② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。

A．的质量分数保持不变                                   B．容器中与H2的百分含量之比保持不变

C．                                               D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。

(3)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆 随T变化斜线，能表示pk正 随T变化关系的是_______(填字母)。

(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。