连云港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

6、(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

②该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为__℃。

(2)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：

①增加Fe的量，其反应速率___(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___。

③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向__(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。

④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向___。

7、I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有   种。 

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2   mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为  

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

8、现有 A．三氧化二铝 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．明矾  E．碳酸氢钠  F．过氧化钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

（2）属于两性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_______；

（4）红棕色固体是_______；

（5）可用作净水剂的是________。

9、(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH___7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

10、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   K2 ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的转化率а1=________。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_______________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为____________________。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

11、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

12、钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反应是：。如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_________。

13、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，

②通入⑥的离子方程式___________。

II.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。

(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。

(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。

(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。

14、t℃时，已知0.1mol•L﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11mol•L﹣1，现将0.2mol•L﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________

15、镍是一种银白色金属，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、坦克、雷达等各种军工制造业。工业上以一种富镍矿石(主要含有NiS，还含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取镍的工艺流程如图所示。

查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有_______(任写两条)，酸浸后得到的滤渣主要成分有_______、_______(填化学式)。

(2)写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：_______。

(3)“沉镍”时需保持pH不低于_______，此时溶液中的最大值为_______mol/L。

(4)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是_______。

16、探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。

(1)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。

A．使用合适的催化剂，可改变反应途径，加快反应速率

B．通入含有18O的O2，平衡时只有O2、SO3中含有18O

C．反应达到平衡后，再次通入适量O2，平衡正向移动

D．充入适量惰性气体，有助于提高原料的利用率

(2)精制炉气各组分的体积分数SO2为a%、O2为b%(b=0.5a)，N2为c%。选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图1所示。

①催化反应过程中V2O5与V2O4相互转化，写出生成SO3这一步的反应方程式___________。

②实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是___________。

③计算，D点SO3的分压是___________Mpa(用含有a的代数式表示，分压=总压×该组分的体积分数)。

(3)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

某温度下，若反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，请在图2中画出反应Ⅱ的过程能量变化示意图(假定初始状态能量相同)。___________

(4)工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质X，取5.16g X与足量溶液反应仅生成13.98g难溶性盐(白色沉淀)和水，则液态物质X的化学式为___________。