南平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)在Fe2+、Cu2+、H+、Cl-，S微粒中只有氧化性的是___；只有还原性的是___；既有氧化性又有还原性的是___。

(2)请配平下列反应：

KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___

KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___

Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___

6、（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因____________________。

（2）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

① 写出酸H2A的电离方程式__________________________。

② 若溶液M由20mL 1 mol·L-1 NaHA溶液与20mL 1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是____________

A. c（A2－）+c（HA－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）

B. c（HA－）+c（H2A）+c（H＋）=c（OH－）

C. c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1mol·L-1

D. c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

7、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。

(2)热稳定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。

a.不能与NaOH反应   b.含离子键、共价键   c.能与水反应

8、按要求完成下列填空：

(1)①写出氮气的电子式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。

(2)写出Si元素在元素周期表中的位置_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

10、冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。

A．放热的化学变化

B．吸热的化学变化

C．放热的物理变化

D．吸热的物理变化

(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸铵+水___________

③硝酸铵+水合碳酸钠___________

(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)

(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________

(3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________

(4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________

12、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式   。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为       ；1mol C60分子中σ键的数目为       个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为       mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

13、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

据此回答下列问题：

(1)已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。

(4)装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：_______。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：_______。

14、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

15、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，除了生成，还生成_______(用化学式表示)。

(2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。

(5)取5.000g某种阳极泥，用火试金法进行金、银含量的测定，经处理后，得到只含金银的颗粒。用30mL HNO3溶液溶解这些颗粒，待反应结束后，将溶液稀释成250mL备用。取稀释后的溶液25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示剂，用0.0300mol∙L-1 KSCN溶液滴定，终点现象为_______，消耗KSCN溶液2.5000mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色))，计算该阳极泥样品中Ag的含量(写出计算过程)。

16、锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)金属锰可用铝热法制得。已知Al的燃烧热为ckJ∙mol﹣1，其余相关热化学方程式为：

3MnO2(s)═ Mn3O4(s)+ O2(g)△H1= a kJ∙mol﹣1

3Mn3O4(s)+ 8Al(s)═ 9Mn(s)+ 4Al2O3(s)△H2= b kJ∙mol﹣1

则3MnO2(s)+ 4Al(s)═ 3Mn(s)+ 2Al2O3(s)△H=___________kJ∙mol﹣1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)MnCO3广泛用作锰盐原料。通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)+O2(g)⇌ 2MnO2(s)+2CO2(g)。

用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有___________。

(3)MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是___________，该反应的总反应方程式为___________。

(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：___________，电解过程中阴极附近的pH___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。