神农架2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、合理选择饮食、正确使用药物对保证人们的身心健康非常重要。

(1)某同学午餐在食堂选了一份蛋炒饭、一个肉夹馍、一杯豆浆，为了保证身体健康，均衡营养，他还应该再选择一份____________(填字母)。

A．红烧肉       B．蘑菇青菜       C．米皮

(2)以下食物中，属于酸性食物的是____________(填字母)。

A．鱼肉       B．蔬菜       C．水果

(3)人体必需微量元素中，含量最多的一种是____________(填字母)。

A．铁元素       B碘元素       C．铜元素

(4)有下列食品添加剂：味精、苯甲酸钠、胭脂红、食醋、碳酸氢钠，其中可用于食品防腐的是_______；可用于食品着色的是____________。

(5)非处方药用____________(填“RX”或“OTC”)表示。

6、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

7、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

8、下列物质中互为同系物的有(填序号，下同)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。

①O2和O3 ②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤40K和40Ca ⑥CH3CH2CH2CH2CH3与

9、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

10、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。

（2）实验室用图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。

②仪器A的名称是___。

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是___。

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。

11、(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

① 下列属于复合材料的是________(填字母)。

a. 青铜　　　　　　b. 玻璃钢　　　　　　c. 青花瓷

② 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________(填字母)。

a. 熔点高  b. 硬度大  c. 耐腐蚀

③ 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a. 表面镀锌  b. 使用不锈钢  c. 表面附着铜片

(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

①  海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

② 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

③ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

____________________。

(3)人们的生活与环境密切相关。

① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。

② 废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________(填化学式)沉淀而除去。

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________(填化学式)。

④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

12、(1)钡餐的化学式_______。

(2)Na2O2的电子式_______。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

13、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

实验步骤：

①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

②加热至70℃左右保持恒温半小时；

③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

④精制产品。

请回答下列问题：

（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。

（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。

（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。

（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。

（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。

14、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

15、我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。

(1)Zn原子的价电子排布式是___________。

(2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]3s23p4

B．[Ne]3s23p3

C．[Ne]3s13p4

D．[Ne]3s13p5

(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ___________；键角较大的是 ___________，其原因是___________。

(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是___________。

(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是 ___________。

(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为___________pm(写计算表达式)。

②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。

16、Ⅰ.已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是_____。

a.它们都能反映一定条件下对应反应进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而减小

c.常温下，CH3COOH在饱和CH3COONa溶液中的Ka大于在水中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh=Ka·Kw

(2)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____。

(3)25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=____。

Ⅱ.测定用Na2S2O3处理后的废水中NaCN的含量。

已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓；且CN-优先与Ag+反应。

(4)Na2S2O3溶液与NaCN溶液反应生成亚硫酸钠和遇Fe3+呈血红色的物质，其反应的离子方程式为____。

(5)取200.00mL处理后的NaCN废水于锥形瓶中，滴加儿滴KI溶液作指示剂，用1.30×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定终点的现象是____。

②废水中氰化钠的含量是____mg/L。