儋州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式如下：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1。

(1)3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为___(填化学式)，转移的电子总物质的量为___mol。

②燃烧后放出的总热量为___kJ。

③将所得气体通入750mL0.2mol•L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___(填化学式)，判断的依据是___。

④若测得③中反应放出的总热量为mkJ，已知该条件下，将44gCO2通入1L2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___(用含m、n的式子表示)。

(2)已知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是___(填标号)。

A.金刚石比石墨稳定

B.每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

6、按要求填空。

(1)制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是_______。

(2)欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。

试样滤液KNO3

以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A_______，B_______。

(3)次氯酸具有_______性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的_______剂。

(4)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是_______。

(5)如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为_______。

(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和_______(填一种物质的化学式)的反应。

(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是_______g。

7、回答下列问题

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)　ΔH1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49 kJ·mol-1

总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3=-86.98 kJ·mol-1

则反应Ⅰ的ΔH1=___________ kJ·mol-1。

(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1、890.31 kJ·mol-1、1167.9 kJ·mol-1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)＋CO(g)的ΔH=___________。

(4)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________。

8、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____

（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”） 结合。

9、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：___________

(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________

(3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________

A．n(H+)

B．

C．

D．

(4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________

②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是___________

③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是___________(填序号)

A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体

④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。

(5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH-)约为___________ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH-)降至2.0 × 10-6mo1/ L时，溶液中的=___________。

10、(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

11、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________   ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

12、铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

13、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。

（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。

e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。

（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)

（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。

（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。

（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。

14、的质量是___________，其中含有的物质的量是___________，含有的数目是___________，将固体溶于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________，其中的物质的量浓度是___________，的物质的量浓度是___________。

15、冶金工业的钒渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3、FeO等，一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4。

请回答下列问题：

(1)在“氧化焙烧”中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出两条)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副产品①是_______，它的一种用途是_______。

(4)“调pH=2”，最适宜使用的酸是_______。

(5)“沉铬”反应的离子方程式为_______，“沉铬”反应的理论转化率为_______(保留3位有效数字)。

(6)由于母液①最终返回到_______工序循环使用，因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。

(7)用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为_______。

16、铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=1.7×107

Ksp(AgCl)=1.8×10-10

(1)基态Cu原子的核外电子排布式是_______。

(2)水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是_______，配位数是_______。

(3)加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_______，该反应的平衡常数K=_______。

(4)N2H4分子中N原子的杂化类型为_______，在沉银过程中的作用是_______。

(5)Ag的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为apm(1pm=1×10-10cm)。

已知银原子的相对原子质量为108，则晶体银的晶胞密度ρ=_______g/cm3(列出计算式)

(6)Mn和Fe都是过渡金属元素，两元素的部分电离能如下表所示。

①铁元素位于元素周期表第_______族，属于_______区。

②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子更难，请从原子结构角度分析原因_______。