苏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：_____。

(2)a与H2S发生反应的化学方程式：_____。

(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为：_____。

(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式_____。

(5)关于氮及其化合物的说法错误的是_____。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

6、如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童__元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是__(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的__(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是__。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为___，方程式为___、___。

7、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

8、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片     C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1mol H2SO4时，则转移电子数目为__。

9、解释下列现象所产生的原因：

(1)沸点：(对氨基苯甲酸)＞(邻氨基苯甲酸)：_____。

(2)键角：CH4＞NH3＞H2O：_____。

(3)NH3在H2O中的溶解度为700：1：______。

(4)将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______。

10、硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。

完成下列填空：

(1)硅原子的结构示意图为___________；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是___________。

(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。

(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：

；；

上述反应的最终还原产物为___________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________。

11、按要求回答下列问题：

(1)水溶液中的电离方程式书写：NaHCO3=____；

NaHSO4=____。

(2)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______；

鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式：__。

(3)氧化还原反应方程式的配平：

①___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O

②__ +__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O

12、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。

(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。

(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：

①氧化性：Cl2 ______(填“强”或“弱”)于Br2。

②非金属性：Cl________(填“强”或“弱”)于Br。

③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。

(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：Br2的氧化性强于I2的，理由是_______________。

14、完成下列填空：

（1）氮原子的摩尔质量是__g/mol，1molHNO3含有__个氧原子。

（2）标准状况下11.2LHCl的物质的量是__mol。将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

（3）含有1.806×1024个氢原子的NH3分子的物质的量为__mol。

（4）7.8gNa2R含0.2molNa+，则R的相对原子质量为__。

（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为__mol/L。

15、铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。

回答下列问题：

(1)金属铜晶体的原子堆积模型属于________(填堆积模型名称)，其原子的空间利用率为_______。

(2)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe3＋呈黄色、Fe2＋呈绿色、Cu2＋呈蓝色等；预测Cu＋为_____色，原因是_____。

(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________，该晶体中原子之间的作用力是________。

(4)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是________；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________ g·cm－3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)

16、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价电子排布式为___________。

(2)硼酸()是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为___________。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和___________。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。

(3)硼氢化钠()是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠()和氢气，用化学方程式表示其反应原理：___________。的空间构型是___________。

(4)立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如下图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g⋅cm。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。