琼海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

6、3.6克H2O的物质的量是_______，含有______个H2O，含有_______molH。

7、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

8、铬(Cr)是常见的重金属元素，含量超标会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；

(2)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)用电弧发合成的储氢碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________；

②在上述反应中H2SO4表现出来的性质是___________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性

(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。

①该反应中的还原剂是___________；

②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________；___________

③H2O2常用作氧化剂、漂白剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。

A．MnO2 B．Ca(OH)2 C．HCl D．NaCl

9、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_____(填字母，下同)。

A.①②④    B.②④⑥     C.①②④⑤    D.全部

(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为______，____，______。

A.酸     B.碱     C.盐     D.酸性氧化物     E碱性氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①胶体与其他分散系的本质区别是：_____。

②制备时，将____滴加至_____中，待液体呈____后停止加热。

③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_____。

10、I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂 B、是还原剂   C、被氧化 D、表现还原性

II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________；

②石灰水和醋酸反应：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。

11、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

12、如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______。

13、为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：

请回答：

(1)盛装浓硫酸仪器的名称_______，组装好装置后需要进行的下一步操作是_______

(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______

(3)装置B产生的现象是_______，其中与溶液反应的离子方程为_______，说明具有_______性。

(4)下图哪些装置可用于尾气处理_______(填序号)

A. B. C.

溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式_______

14、将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式：_________、_________，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为_______、________。

15、磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)   ΔH

已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)   △H3

用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=_______；

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_______。

（3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)Ni2+++     =Ni++     

(b)6+2H+=2P+4+3H2↑

请配平反应式(a)_______；利用上述反应可在塑料镀件表面沉积镍一磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请写出化学镀的一条优点：_______。

16、4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出B原子的电子排布式___________。

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为___________，简要描述该配合物中化学键的成键情况___________。

(3)“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________(填写序号)；在②的分子中有___________个σ键和___________个π键。