丹东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质，用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。

6、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是

A．试管

B．酒精灯

C．铁架台

D．胶头滴管

(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨       ②收集氨       ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是

A．③①②

B．①③②

C．①②③

D．②①③

(3)此装置中收集氨的方法为

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．排饱和氯化钠溶液法

(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是

A．氨是无色、无味的气体

B．氨易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．氨可以与酸反应生成铵盐

(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是

A．铵盐是农业上常用的化肥

B．绝大多数铵盐受热易分解

C．绝大多数铵盐难溶于水

D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨

7、2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为：。请判断在周期表中的位置_________，并推测其可能与哪类元素性质相似_________。

8、下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置___________；画出元素f的原子结构示意图___________。

(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是___________(写化学式)。

(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)元素e、g形成的化合物的电子式为___________，所含化学键类型为___________。

(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。

9、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

10、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。

(1)34g与标准状况下_______L含有相同数目的H原子。

(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为_______。

(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是_______mol/L。

(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为_______，质量之比为_______(填最简整数比)。

(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。

11、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体以上物质中能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___，溶于水且能导电的物质是___。

(2)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

(3)胶体和溶液的本质区别是___，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___效应。

12、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

13、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏  b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是________。

A.abcdb B.bdbca   C.dbcab D.bdabc

分液时上层液体应从________________(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为______。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是________。

A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

C.紫色石蕊溶液、溴水

D.溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_________。

(4)某有机物的相对分子质量为102，经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为____(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

14、已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

15、以CO、CO2、CH4、CH3OH为原料的化学工艺，对控制环境污染有重要意义。

(1)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO和1molCO。

①图中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是____(选填字母)。

a. b. c. d.

②平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1___p2(填“＞”、“＜”或“=”)，100℃时，该反应的压强平衡常数Kp=___(用含P1的计算式表示)。

(2)一定温度下，在三个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-bkJ/mol。相关数据如表：

请回答：①2c1____c3(填“＞”、“＜”或“=”)；b=____，a=___。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是____mol/(L·s)。

16、一种利用废催化剂(含TiO2，WO3等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；“酸洗”时，Na2TiO3转化为TiOCl2或TiOSO4，水解后得到H2TiO3；

②当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为___________(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________。

(2)锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型，煅烧H2TiO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2TiO3制备金红石型TiO2的操作方案___________。

(3)“煅烧”时，TiO2的提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO2的适宜条件为___________。

(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是___________极，阴极的电极反应式为___________。

(5)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2，Ksp［Ca(OH)2］=9×10-7(mol/L)3，当溶液中沉淀完全时，溶液中c(OH-)最大值为___________mol/L。