扬州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列几种物质：

a.Na2O2 b.HCl   c.Fe2(SO4)3 d.CO2 e.Na2CO3 f.NaOH   g.NaCl溶液

请回答下列问题：

(1)属于电解质的是___________(填字母序号，下同)；能导电的是___________。

(2)属于共价化合物的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；既含有离子键又含有非极性共价键的是___________。

(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为___________。

(4)将c加入到f溶液中的离子方程式为___________。

6、分析如图，按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。

7、某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是第_______周期，第_______族，该元素位于_______区。

8、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。

回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是________(填序号)。

(2)臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。

①将8L(标准状况)氧气通过放电管后，得到气体6.5L(标准状况)，其中臭氧为______L(标准状况)。

②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气体全部参加反应)，固体粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为_______，原混合气体对氢气的相对密度为_______。

(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______；当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的数目为_________。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生有毒的黄绿色气体，其原因是________(用离子方程式表示)。

(4)商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若ag某种消毒剂的氧化能力与bg氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为_______%(保留3位有效数字)。

9、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

10、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

11、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。

12、回答下列问题：

(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。

①氮化硅的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________。

②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。

(2)第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

①在晶体中，每个原子与___________个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间结构为___________，属于___________晶体。

②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为___________。

13、在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚中混合均匀，在空气中小火加热至熔融，得到，然后按下列流程生产。

已知：温度高于时会发生分解反应。回答下列问题：

(1)中元素的化合价为_______，工业上用铁坩埚而不用瓷坩埚加热混合物的原因是_______，加热至熔融得到的化学方程式为_______。

(2)上述流程中，调节用不用浓盐酸的原因是_______。

(3)实验室中利用固体进行如图所示实验：

①气体单质与的化学式分别为_______、_______，加入浓盐酸并加热时发生反应的离子方程式为_______。

②若完全分解，和物质的量之和为_______。

14、CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)  △H＝－89 kJ·mol－1，回答下列问题：

（1）下列有关上述反应的图像合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。

②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________NA。

（3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO2的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H2)＝__________%。

15、合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。

(1) 实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。

已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1

iii.1 mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ

①反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=________kJ·mol-1。

②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有________ (选填序号)。

a. 适当升高温度　　   b. 适当降低温度

c. 适当增大压强　　   d. 适当减小压强

(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH＜0，1 mol O2能氧化NH3的物质的量是________。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为________。

②其他条件不变,在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有________。

(3)用P—g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C3N4端的反应为________。

16、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：

金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________。

(2)“酸浸”所使用的酸为___________。

(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式___________，然后调节pH使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH范围为___________。

(4)“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

(5)已知：NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。