菏泽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1−、OH− 、NO3−六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_________（填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

①某些离子转化为沉淀的离子方程式为_______________________________。

②经过滤后的废水中主要含有的溶质为__________。

6、现有以下几种有机物:

①CH4   ②CH3CH2OH  ③ ④癸烷   ⑤CH3COOH   ⑥   ⑦⑧     ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

（3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

（5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

7、回答下列问题：

(1)根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。

(2)根据所学，写出一个H2O既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。

(3)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与个数比为3：1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为___________；离子方程式为___________。

(4)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40 g NaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为___________。

(5)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1：1，写出反应的离子方程式___________。

(6)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。

(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为___________。

(8)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

8、如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是___________。

(3)用电子式表示②与④形成的化合物___________。

(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式作答，下同)，碱性最强的是___________。

(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是___________，___________。

(7)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

9、（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

①Ba(OH)2：________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________。

（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：

①NaClO：________________________________________________________；

②FeCl3：_______________________________________________________。

10、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____，该反应的类型是____；

11、（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：

A.白菜 B.鸡蛋   C．麻黄碱 D.阿司匹林

请根据题意用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是_________；

②属于严格禁止的兴奋剂是_________；

③含有一定量纤维素的物质是_________；

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是_________；

A.室内吸烟产生的CO   B.家用燃气燃烧产生的H2O   C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；

A．填埋   B.焚烧   C．回收再利用

③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是__________。

A. CaCl2   B. Ca(OH)2   C. H2SO4

（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________；（填字母代号）

A．玻璃   B．塑料   C．棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____；（填字母代号）

A.合金 B.纯金属   C．橡胶

③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为__________。

12、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。

(2)离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．            B．

C．             D．

(4)基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。

13、实验室常用与浓盐酸反应制备。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

[已知：、]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________

14、SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

15、碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：

已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：

回答下列问题：

(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。

(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。

(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。

(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)

(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。

②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。

16、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。

(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。

A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化

B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C．二茂铁晶体是分子晶体

D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。

(4)已知环戊二烯阴离子(C5H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。

a．离子键     b．σ键     c．π键     d．氢键     e．配位键

(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为___________，反应①的反应类型是___________。

②金刚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出一种符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___________。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。