哈密2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L(忽略溶液体积变化)。试计算：

(1)样品中铁的质量m(Fe)=___。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

6、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

(1)判断装置的名称：A为___________。

(2)A装置中，Ag电极的电极反应式为：___________。

(3)B装置中的电极b极为电极反应式为___________，B装置中总反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积___________L，CuSO4溶液的质量___________(填“增加”或“减少”)了___________ g。

(5)一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为___________。

7、现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应___。

②是复分解反应，且有沉淀生成___。

8、回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是   。

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与   g水所含氢原子数相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。

9、（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1

（2）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH   D．H2CO3

（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

10、下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

11、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

___________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应___________；

12、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

13、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：___。

（2）该反应中浓硫酸的作用___，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作___。

（4）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。

（5）本实验中加入过量乙酸的目的是：___。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___(填标号)

（7）本实验的产率是___。

A.30℅   B.40℅ C.50℅ D.60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏___(填高或者低)原因是___。

14、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

15、当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）________。

（2）乙烷的燃烧热________。

（3）等物质的量的比完全燃烧生成指定产物时放出的热量________(填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：________。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

16、某工业废料中主要含CoO、Fe3O4、Al2O3、NiO、SiO2等，现欲利用以下工业流程回收某些金属资源。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②空气中氧气的体积分数为20％。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的为___________。

(2)“滤渣1”为___________；“氧化”过程中温度控制在40℃，温度避免过高和过低，原因为___________。

(3)调pH的范围为___________；流程中可循环利用的物质为___________。

(4)“沉铝”过程中反应的离子方程式为___________。

(5)“煅烧”过程中，每制备1 mol CoO，至少需要标准状况下的空气体积为___________L。

(6)某新型富钴电池的电解液为ZnSO4和CoSO4的混合溶液。已知放电时正极上Co3O4转化为CoO，则放电过程中正极的电极反应式为___________。