鸡西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。

6、(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量__________

(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

②现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈____性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是_______________________________

③该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。

A．c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L   

D．c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) =c(OH−)+c(NH3.H2O)

E．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

7、在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

(1)反应在1 s～2 s内，O2的物质的量减少________mol。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

8、丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

（1）B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）反应②的化学方程式为____________________________________。

（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

9、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

10、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。

b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。

c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。

d．分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ___________ (填序号， 下同)，属于电解质的___________，属于单质的是___________。

(2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式___________。

(3)判断该分散系属于胶体的有力证据是___________。

(4)0.69gK2CO3中含有的原子数目为 ___________。

11、科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

(2)如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，该电解过程中转移的电子的物质的量为_______；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a.CuO   b.Cu(OH)2 c.CuCO3   d.Cu2(OH)2CO3

12、Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

13、苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)试管A中的有机反应方程式为___。

(2)试管C中四氯化碳的作用是：___。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：___。

(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___。

14、按要求作答：

(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。

A．2mol                 B．2.6mol        C．2.8mol                  D．3mol

(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与Cu2O 的物质的量之比为_______。

②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。

15、铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为Al2O3，少量SnO2、SiO2和Pt。

氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6。

回答下列问题：

(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_______(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______。

A．陶瓷        B．石英       C．铝        D．铁

(2)“浸出”时，铂生成PtCl，该反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣1”的主要成分为H2SnO3和_______ ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回_______ (填工序名称)。

(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 _______(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。

(5)滤渣氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_______。

(6)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH3、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：_______。

16、以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”，该体系中同时存在以下反应：

Ⅰ.2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)   ΔH1=-159kJ·mol-1

Ⅱ.2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH2

Ⅲ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH3=＋72kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=___________kJ·mol-1，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定温度下，按物质的量之比为2：1通入NH3和CO2至密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。达到平衡后，CO2的平衡浓度为c1mol·L-1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，CO2的平衡浓度为c2mol·L-1，则c1___________c2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)为研究上述三个反应的平衡关系，通入3mol的NH3、CO2混合气体至10L恒容密闭容器中，NH3的平衡分压随初始充入NH3与CO2的物质的量之比、温度的变化关系如图所示。

①a___________b(填“＞”或“＜”)。

②M点的p平衡(NH3)大于N点的p平衡(NH3)，原因为___________(答一点)。

③T1℃时，反应前容器内气体压强为p0kPa，达到N点对应平衡状态的时间为tmin，则0～tmin时段反应的平均速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。保持温度不变，平衡后再向容器中通入一定量的水蒸气，NH2COONH4的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。