新余2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是________________。

在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_________________。

②X电极上发生的反应属于__________ 反应。

③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_______。

⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则

①X电极的材料是_________。

②Y电极反应式是___________________________________________。

③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差___________克。

6、常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。

(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于的悬浮颗粒物)，将分散在空气中形成的分散系_______(填“是”或“不是”)胶体。

(2)将样本用蒸馏水配制成一定物质的量浓度的待测试样。在定容步骤中需要用到的3种主要玻璃仪器为_______、_______和_______。

(3)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：

根据表中数据判断该试样为_______(填“酸”或“中”或“碱”)性，试样中的或_______。

(4)汽车气缸温度越高，单位时间的排放量越大，请写出发生的化学方程式_______。

(5)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请完成脱硝过程的离子方程式：_______。

7、结合所学内容，完成下列问题：

(1)过氧化钠固体的颜色是___________。

(2)写出磁性氧化铁的化学式___________，小苏打的化学式___________。

(3)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________(填序号)。

①四氯化碳  ②酒精  ③淀粉溶液

(4)同温同压下，相同体积的O2和O3的物质的量比为___________，质量比为。

(5)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

8、现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

(1)A的结构简式为_______，B的名称为_______。

(2)A、B、C、D四种物质熔沸点依次升高的顺序是_______(填字母)。

(3)A、B、C、D四种有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______。

(5)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构式是_______。

9、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

10、氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑。回答下列问题：

(1)14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______mol。

(2)0.1 mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______mol。

(3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是_______L。

11、按要求回答下列问题。

(1)请写出NaCl的电子式___，写出CO2的结构式___。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式___。

(3)将下列物质按要求填空：①Cu②Na2S③BaSO4④干冰⑤NaOH溶液⑥H2SO4

以上物质属于离子化合物的是___。

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

13、某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：

（查阅资料）

稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（实验过程）

(一)利用下图所示装置制备氯水：

A中圆底烧瓶内发生反应的离子万程式是_____，B中饱和食盐水的作用是_____，D中盛放的溶液是_____。

(二)氧化性强弱探究：

（分析与解释）

(1)实验Ⅰ中，i反应的离子方程式是______。

(2)实验Ⅰ中，由i和ii可以得出的结论是______。

(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_____现象，得出氧化性。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ.

补做实验Ⅲ的目的是_______。

14、0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：

(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

(2)混合物中铝的质量为______。

(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。

15、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A.   B.

C. D.

其中能量最低的是____(填字母)，状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了____。

(2)C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____；H2S的键角(94°)比H2O的键角(105°)小的原因是____。

(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①lmol三氮唑中所含σ键的数目为____mol；碳原子杂化方式是____。

②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是____。

(4)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是____。

(5)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为____，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是____cm(已知晶胞参数为anm)。

16、金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步骤2中发生的反应有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)  ∆H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)   ∆H = -386.93 kJ·mol-1

则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______。

（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步骤4的目的是_________________。

（4）步骤5置换的总反应是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

则以下说法正确的是________(填字母序号)。

A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率

（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。