苗栗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、速率与限度是认识和研究化学反应的两个重要方向，在化学研究和工业生产中都需要关注化学反应速率和限度。

(1)如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是______(填字母)。

A．步骤②，为加快反应速率，压强越大越好

B．步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件

C．步骤④，将氨气液化分离出去可以提高反应速率

D．步骤⑤，和的再循环有利于提高原料的利用率，节约生产成本

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积是累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大的时间段是______(填字母)，

A．0－1min       B．1－2min       C．2－3min       D．3－4min　　　E．4－5min

该时间段反应速率最大的主要原因是______。

②该盐酸的物质的量浓度为______(保留到小数点后两位)

(3)将纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，此时测得容器内混合气体的体积为(已换算成标倠状况下)

①达到平衡时氨基甲酸铵的转化率为______。

②下列说法中，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．密闭容器中体总压强保持不变

C．的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．的质量分数保持不变

6、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

7、现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是   ，其物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为   mL，所得溶液中溶质为

8、氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。

(1)实验室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256L(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为___mol。

(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为____。

(4)肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为___。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为____。

(5)肼—O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：___。

9、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是___________。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．离子半径：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+

D．原子的未成对电子数：Cr＞Mn＞Si＞Cl

E．基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。

(2)违反能量最低原理的是___________(填序号，下同)，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2　②F-：1s22s23p6 ③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2+：1s22s22p6 ⑥C：

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)①Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，Li2O晶格能为___________kJ·mol-1。

②已知：r(Fe2＋)为61 pm，r(Co2＋)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是___________，原因是___________。

10、已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式　　　　。 

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。 

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是　　　　。 

(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

①　　　　　　;反应类型:　　　　　　。 

④　　　　　　;反应类型:　　　　　　。 

11、请回答：

(1)写出氮化镁的化学式：___________；

(2)写出正丁烷的同分异构体的结构简式：___________。

(3)向溶液中滴加溶液至过量，现象是___________。

(4)写出尾气被足量溶液吸收处理的化学方程式：___________。

12、、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放热量，则能表示该反应过程中能量变化的是_____(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热______。

(4)目前对于上述物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述物质的研究方向中可行的是_____(填标号)。

A. 寻找优质催化剂，使与反应生成与，并放出热量

B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使分解生成与

C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的与海底开采的合成水煤气

D. 将固态碳合成为，以作为燃料

13、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式___________。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。

(3)下列对Na2O2的叙述中，正确的是___________。

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

D．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源

14、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

15、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。

(1)该反应的化学方程式为_______。有关该反应判断正确的是

A、物质的燃烧反应必须有氧气参加

B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是_______。

A.恒温恒容通入NO2

B.扩大容器的体积            

C.使用正催化剂

D.升高温度                      

E.恒温恒容通入氦气        

F. 恒温恒压通入氦气

Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

(3)0~10 min，SO3的平均反应速率v(SO3)=_______，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A．v(SO3)=v(SO2)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

16、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如下：

(1)硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为___________，第③步混合物分离的方法是___________。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式：___________。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O＝2+15Fe2+ + 16H+。写出过程II反应的离子方程式：___________。