许昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

6、完成下列填空

(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。

7、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

8、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

9、硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）_________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

10、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)   ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

11、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、  “不变”或“减小”）。

12、在实验室中为了研究钠的性质，做了如下实验：

（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__。

（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是__。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现

A.①②③④   B.②③④①   C.②③①④ D.③②④①

13、I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）   。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

A．酸式滴定管未润洗

B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

（7）滴定终点的现象是___________________________。

（8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

14、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g ，

（1）若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是_________________________；

（2）若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的分子式是________________________；

（3）若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。

15、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)___________(用含a、b的代数式表示)。

(2)能说明反应③已达平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．单位时间内生成 的同时消耗了

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，的体积分数保持不变

(3)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。在时刻达到平衡，此时，，，则的平衡转化率为___________(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入 和 ，则此时___________(填“”、“”或“”)。

(4)烟气中也含有氮氧化物，可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的去除率，应选择的反应温度约为___________，负载量为___________。

16、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K2FeO4的电离方程式_______。过程①中K2FeO4表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_______、_______ (填两个)。

(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO_______K2FeO4。

A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较

②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______ ；

(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

ClO2的生产流程示意图如图：

该工艺中，需要补充的物质X为_______ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有_______。

(5)已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：

锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_______。