茂名2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________

(3) 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。

②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。

6、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗。加上之前发现的碳铅、锡，这一族的元素趋于完善。已知常温下锡、锗在空气中不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)又已知锡、铅两种元素的主要化合价是价和价，其中价锡元素和价铅元素的化合物均是不稳定的，价锡元素有强还原性，价铅元素的化合物有强氧化性，还原性比还原性强。根据以上叙述，写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热_______；

②能说明还原性比还原性强的离子方程式为_______。

(3)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，冶炼金属镓通常采用的方法是_______。

②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。

7、I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

8、铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：

(1)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有________个σ键。

(2)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有________种。

②在a：苯  b：CH3OH   c：HCHO  d：CS2 e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)，CS2分子的键角是________。

(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有________；m= ________(填数字)。

9、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.H2、O2、S、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)：

A___；B___；C___；D__。

(2)A、B、C、D这四种物质共同作用可生成__(写化学式)。

10、聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯

①氯乙烯的分子式为___________。

②乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。

(2)一定条件下，乙炔()与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关PVC的说法正确的是___________(填字母)。

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染

C．能使酸性溶液褪色

11、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______ 。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______ 。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为，试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______ 。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。

12、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为___________。

(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________，理由是___________。

(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)

13、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=__________（保留2位有效数字）。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、__________、__________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是__________。

A 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

B 根据计算结果，称量NaClO固体

C 将称好的NaClO固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

D 将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

（4）下列操作使配制溶液浓度偏高的是________，使配制溶液浓度偏低的是_______，对配制溶液浓度无影响的是______（填序号）

①选用的容量瓶内有少量蒸馏水；

②定容时仰视容量瓶刻度线；

③定容时俯视容量瓶刻度线；

④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒；

14、某课外活动小组，称取了10.8g青铜进行研究，他们将青铜放入过量稀盐酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的气体在101kPa下，冷却到25℃是272mL，冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%，试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。

15、在25 ℃、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为______________________________；

(2)该反应平衡常数的数值K约为____________________；估算所得氯水的pH =__________（保留2位小数。已知lg3 ≈ 0.48）

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______、溶液的pH将______、漂白性将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

16、配合物在许多方面都有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与存储方面作出了杰出贡献。根据题意回答下列问题：

(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

①Cr基态核外电子排布式为_______；配合物中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)；继续添加氨水，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是_______。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是_______(填字母序号)。