锡盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、乙醇(CH3CH2OH)是重要的清洁能源。请根据题意填空：

(1)一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应的类型为_______(填“氧化”或“取代”)反应。

(2)乙醇的同分异构体是_______(填结构简式)。

(3)鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是_______(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。

6、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是    填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1    m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=   。

（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于   ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算    （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）   。

7、将10g碳酸钙投入到足量500mL稀盐酸中，充分反应。计算：

(1)在标准状况下产生气体的体积是多少升_______？

(2)生成的氯化钙的物质的量浓度是多少_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)？

8、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

(1)物质的结构决定性质。

①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。

②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。

③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。

(2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。

①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。

②写出该反应的化学方程式____________________________。

9、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）提取碘水中的碘，可用__法；

（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；

（3）除去食盐中的水，可用__法；

（4）分离植物油和水，可用可用__法。

10、某稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生白色沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则X溶液中存在的阳离子有___________， ab段发生反应的离子方程式为___________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比为___________，bc段反应的离子方程式为___________。

11、在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2，H2O(g)。按要求填空。

(1)若所得混合气体的密度折算成标准状况为ρ，则混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol，NH4HCO3的摩尔质量为___________(本小题用含m、d的代数式表示)。

12、给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。

（2）写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

13、某实验小组探究铜粉和溶液的反应。

【查阅资料】

i．遇生成蓝色沉淀。

ii．能与NO反应生成棕色的。

【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。

【分析解释】

(1)①中能说明Cu被氧化的现象是___________。

(2)①中具有氧化性的微粒有___________。

(3)②中产生蓝色沉淀，说明①中发生了反应：___________(用离子方程式表示)。

【反思评价】

(4)小组同学反思后认为，除②中产生蓝色沉淀外，还有其它现象也能判定将Cu氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据：___________。

14、为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

15、FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3，以及少量的、、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。

已知：溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：

(1)滤液①的溶质为H2SO4和_______、_______(填化学式)。

(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______；提纯后的滤渣是_______

(3)加入乙醇的目的是_______。

(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______。

(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%)，得到890 g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为_______。

(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

放电生成FeO(OH)2后，继续放电时，电极上的FeO(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式_______

16、炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

(1)废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)

A．硫酸盐

B．碱式碳酸盐

C．盐酸盐

D．亚硫酸盐

(2)“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。

(3)两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。

(4)加入Zn，得到的还原产物是___________。

(5)废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。

A．降低成本，提高效益

B．充分利用废泥，使废泥资源化

C．整个工艺原子利用率达到100%

D．增加反应速率，提高反应程度