深圳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

6、工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。

(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。

(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。

(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________

7、回答下列问题。

I．NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验：设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1mol·L-1NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。

(1)常温下，能证明NaHCO3溶液pH＞7的实验是___________(填序号)。

(2)泡末灭火器利用上述实验___________(填序号)的化学反应原理。其离子方程式为___________。

(3)写出实验Ⅳ中离子方程式：___________。

(4)加热NaHCO3溶液，其pH值增大，可能原因为：

a．加热使HCO水解程度增大。

b．___________。

Ⅱ．室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA¯、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，则

(5)NaHA溶液中：c(OH-)___________c(H+)(填＞，＜，或=)。

(6)在Na2A溶液中存在c(Na+)___________2c(A2-)+2c(HA-)(填＞，＜，或=)。

(7)H2A的电离方程式为___________。

8、研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题：

(1)组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是________、_________(填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有________种。

(2)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)。

a． 　　　b．

c． 　　　d．

(3)基态硫原子核外电子有___________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_______，该元素可能的性质或应用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素       　　　　　　B．最高正价为

C．可作为半导体材料       　　　　　　　　D．简单氢化物的还原性小于

9、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

10、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

11、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

12、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)；②、③两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。

(4)②和⑦按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式___________。

(5)设计一个实验比较②与③的金属性强弱___________。

13、已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______装置B的作用是_______。

(2)该装置中有一处明显错误是_______。

(3)实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

(4)先通入一段时间的目的是_______。

(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。

(6)在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。

(7)取产品溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗；标准溶液，产品纯度为_______(用含m、V的代数式表示)。

14、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

15、在2L密闭容器中，800°C时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点正反应速率___________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示变化的曲线是___________。用表示从0～2s内该反应的平均速率是___________

(3)反应达到平衡时NO的转化率是___________

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．适当升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容充入惰性气体

D．及时分离出气体

(5)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。

16、半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为：_____，它位于元素周期表的位置是_____。

(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是_____。

(3)原硅酸根SiO的空间构型是_____，其中Si的杂化轨道类型为_____。

(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_____(填序号)，原因是_____。

(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏加德罗常数为______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。