常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。

(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)

(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

6、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②

7、写出下列基团的名称：

8、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊内装有、和等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。的电子式为______；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为______L。

②产生的立即与发生置换反应生成，其中被还原的物质是______。

③作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表示)。

(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中______。

②盐酸的物质的量浓度为______。

(4)某兴趣小组向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为______。

9、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

10、氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______

11、完成下列问题

(1)有下列微粒或物质：①、、   ②石墨、金刚石   ③、、   ④H、D、T   ⑤、   ⑥、、，回答下列问题：

互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种

(2)下列变化：

①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)。

没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________

(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________

ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。

ⅲ)根据元素周期律推断：

a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；

b．酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。

iiii)写出元素①形成分子的电子式：___________。

12、写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

13、高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下两组实验，装置如图：

Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。

(1)仪器的作用是_______。

(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于。

(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。

(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。

Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)

(1)乙组同学认为若要证明非金属性，则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。

(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。

14、已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

15、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。美国已计划将甲醇燃料电池使用于军事项目。某一种甲醇燃料电池是采用铂作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液中加入甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）电池放电时发生反应的化学方程式为_______。

（2）电池的负极反应式为_______。

（3）电解液中的OH-向_______极运动(填写“正“或“负”)，向外电路释放电子的电极为_______(填写“正极”或“负极”)。

16、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。回答问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为____________。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。

(3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。

(4)因为Na2S2O5 具有__________性， 导致商品 Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有 SO的方法是_________。

(5)将SO2不断通入Na2S溶液中，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O、HSO、H2SO3、HS-。反应过程中，溶液的pH逐渐_____(填“变大”、“变小”)，生成的沉淀是________。