崇左2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

6、砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置为________。

（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

（3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

7、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是___(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为____。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为____。

(2)如图2两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保护法。

A.铜B.钠C.锌D.石墨

②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___(填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

8、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

9、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子   、    、   。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量   选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

10、（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===  10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________   L。

（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

11、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1). 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2). 1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3). 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

12、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

13、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可实现该反应。

试回答下列问题：

(1)A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式___________。

(2)仪器B中盛放___________作为干燥剂去除气体中的水蒸气。

a．无水硫酸铜                           b．浓硫酸                                c．碱石灰

(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是___________。

(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。(用恰当的化学用语表示)

(5)装置E中收集到的物质是___________。(填化学式)

(6)有同学认为：与CuO反应生成的红色物质中可能含有(红色)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有(已知：)：___________。

14、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。

15、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能，可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。回答下面问题：

(1)元素在周期表中的位置为_______，基态原子的电子排布式为_______。

(2)基态P原子成单电子数是_______，位于元素周期表的_______区。

(3)元素、C、O的电负性从大到小的顺序为_______，31号元素镓与处于同一主族，P、S、的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(4)与液态时常作反应溶剂，中P原子的杂化类型是_______，分子空间结构是_______，的空间结构为：   ，是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)足球烯()的结构如图1所示：

                 图1

足球烯()属于_______(填晶体类型)晶体，足球烯分子中σ键的个数为_______。

(6)铷晶胞为体心立方堆积，如图2所示，晶胞参数为，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，铷的摩尔质量用表示。

①2号原子坐标参数为_______。

②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度的表达式为_______。(写出计算表达式)

16、回答下列问题：

(1)葡萄酒中含有乙醇，乙醇的官能团是___。酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，清徐某品牌葡萄酒的酒精度为4%，则一瓶400mL的葡萄酒中乙醇的体积是___，葡萄酒中常常添加微量二氧化硫以延长其保质期，这是利用了二氧化硫的___性。酿醋过程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇与乙酸发生了反应。在实验室中用右边装置模拟该反应的原理：则B试管中盛装的是___。A试管中发生反应的化学方程式是___。

(2)一定条件下，将物质的量均为2mol的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，则用C表示的反应速率为___，B的平衡转化率为___。

(3)甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式___。

(4)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为___。若要证明：非金属性：C＞Si，则试剂A为____(写化学式)，C中反应的离子方程式为___。