防城港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、填空。

(1)写出乙苯的结构简式___________

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。

6、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

7、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

反应达到平衡时，的转化率是___________。

(3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。

(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。

(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。

A．

B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol

C．容器中与的物质的量之比

D．容器中的体积分数不变

E．容器中气体的总物质的量不变

F．容器中气体的总质量不变

(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．减少气体的通入量

B．适当升高温度

C．恒容下充入Ne

D．选择更高效催化剂

8、已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)   △Q2= 422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。

9、回答下列问题：

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

(3)提纯此分散系常用的方法是___。

10、NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为===。请回答下列题目：

（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。

（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。

（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。

11、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

12、下图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。

13、下列是制备的流程：

实验I：制备

(1)装置B中盛有一定量的溶液，装置A中分液漏斗中的药品是___________。

(2)实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述装置B中生成的操作过程：______________________。

实验II：制备

已知：时，当易被氧化。

(4)步骤①生成的化学方程式为______________________，该步加入而不是溶液的原因是_________________________________。

14、（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

（2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

15、下图给出了常见的几种晶体的晶胞，回答下列问题。

(1)丙酮分子的结构()，则丙酮分子中碳原子的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________，该分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；与CO互为等电子体的阴离子的化学式为___________(写出一种即可)，CCl4和SiCl4相比，沸点较高的是___________。

(2)MgO具有NaCl型结构，则一个MgO晶胞中含有___________个Mg2+、___________个O2-；该晶体中与每个Mg2+最近且等距的O2-数目为___________，这些O2-构成的立体结构为___________(用文字描述)；MgO熔点高于NaCl的原因为___________；

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________；Ge单晶与金刚石相比，熔点较高的是___________，其原因是___________。已知Ge单晶的晶胞参数(立方体晶胞边长)a=565.76pm，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

16、含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。

①该反应的离子方程式为_______；

②当溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______(填化学式)；

③25℃时，反应的平衡常数K=________(填数值)。

(2)工业常用石灰乳和反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是______。

(3)实验室将Cl2通入含水8%的固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式为_______。