玉树州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、溶液与溶液等体积混合

电荷守恒：__________________________________________________。

物料守恒：________________________________________________________。

6、5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。

7、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是   , 正极的反应式为   ，电解质溶液中SO42－ 移向     极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为   ；X为   。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度   0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

8、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为__。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：__。

（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__。

9、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度   b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

10、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

11、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。

(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总反应的离子方程式_______。

(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(4)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片     D．铜片、铜片

12、请按要求回答下列问题：

(1)按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。

①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质

(2)写出在水中的电离方程式___________。

(3)铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。

A．Fe　　　　B．Fe2+　　　　C．Fe3+

②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是还原剂

③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。

④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

13、如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。

(2)乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。

(3)若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。

(4)某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如图工艺流程：.

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：

①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。

a.氯气        b.过氧化氢        c.酸性高锰酸钾溶液

②步骤II中调节pH的范围是______。

③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。

14、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算：

(1)生成的气体在标况下的体积 _______

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _______

(3)完全反应后转移的电子个数为 _______

15、稀土是重要的战略资源，在目前已探明的稀土储量中，我国居第一。我国已经形成了对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才能实现产出。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：

（1）钴原子的核外电子排布式为___，其M层上共有__个不同运动状态的电子。

（2）酞菁钴的结构如图所示。

①酞菁钴中C原子的杂化类型是___。

②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由小到大的顺序是___。

③酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___。

④酞菁钴中N、C原子分别与H原子可形成N2H4和C2H4，试判断其沸点的高低：N2H4__C2H4(填“>”或“<”)，其原因是__。

（3）[Co(NH3)6]3+的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，则其几何构型为___，若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成__种不同的结构。

（4）稀土钴系(Sm-Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示。已知同一层的Sm-Sm的最近距离为apm，不同层间Sm-Sm的最近距离为bpm。

①Sm-Co永磁合金的化学式为___。

②巳知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为___g/cm3(列出计算表达式)。

16、、V、、、S和等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。

固态的晶体类型是__________，加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为__________。

(2)制备荧光材料过程中会产生少量、，空间结构为__________，的空间构型为__________。

(3)C、N、S分别与形成的简单氢化物中键角最小的是__________，其原因是__________。

(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸()，异硫氰酸分子中σ键和π键的数目比为__________，异硫请酸沸点较高，原因是__________。

(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。