吉安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是__；

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是__；

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是__；

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是__；

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。

A．2KClO32KCl+3O2↑

B．2Fe+3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D．CaO+CO2=CaCO3

E．Cl2+H2O=HCl+HClO

6、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

7、元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ________(填元素符号)。

8、按要求完成下列填空。

（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式 。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：______________。

（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：_________________。

（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：________________。

9、回答下列问题：

(1)资料表明AgNO3溶液和KI溶液能发生反应：2Ag++2I-=2Ag+I2       △H＜0，某同学设计如图实验装置证实了这一信息。

可供选择的用品：烧杯、直流电源、导线、盐桥、灵敏电流计、石墨棒、铁棒、银棒、KI溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液

①电极材料A为_______，Y溶液是_______，为使实验现象更加明显，需向X溶液或Y溶液中加入的试剂是_______。

②负极反应物为_______，正极电极反应式为_______。

(2)氯碱工业的示意图如下，回答下列问题。

①D电极反应式为_______；实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极上能检测到O2，下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A.定期检查并更换阳离子交换膜

B.向阳极区加入适量盐酸

C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)

②降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

10、下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。

(1)硫酸钾溶液_______；

(2)磷酸钠溶液_______；

(3)氯化铁溶液_______；

(4)溴化钠溶液_______；

(5)硫化钾溶液_______。

11、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

12、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H2

13、Ⅰ. 化合物A由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：

(1)A的组成元素为______(用元素符号表示)；

(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式______；

(3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式______。

Ⅱ. 实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图，请回答：

(1)分液漏斗中盛放的液体是______，在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是______。

(2)若在烧杯中加入足量FeCl2和KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由______。

14、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

15、铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价层电子的轨道表示式为___________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填字母)。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)， a的VSEPR模型为___________，a属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为d g·cm-3， 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，则晶胞棱长a=___________nm 。

16、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表的位置是______区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为______。

(2)1 mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ键数目为______NA。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是______，HPO3中心原子的杂化方式是______，写出与PO互为等电子体的离子______(写离子符号，任写两个)。

(4)硫化锂 Li2S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是______；S2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm-3，则Li+与S2- 的最短距离是______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。