西双版纳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

6、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______        HCl：_______

7、6.02×1024个Na＋ 约含___mol Na＋,其质量为____克。

8、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①硫酸       ②氨水       ③铝条       ④NaOH溶液             ⑤熔融NaHSO4       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦NH3       ⑧蔗糖       ⑨CH3COOH       ⑩BaCO3固体

(1)以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)写出⑤的水溶液电离方程式___________。

(3)写出制备⑥的化学方程式___________。

(4)在足量的⑤水溶液中加入少量⑩反应的离子方程式___________。

9、(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

10、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

11、利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。

（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。

（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。

12、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

13、石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。

分析回答下列问题：

(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。

(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。

(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。

(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。

(5)通过本实验说明____________________________________________________________。

14、标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.24g。

(1)混合气体的组成为_______。

(2)混合气体中烷烃的体积分数为_______。

15、当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。

(1)二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：

反应I CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=—49.01 kJ·mol-1

反应II 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g)+H2O(g)  ∆H=—24.52 kJ·mol-1

反应Ⅲ CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)      ∆H= + 41.17 kJ·mol-1

在压强30MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：

①图中三支曲线中，代表CH3OCH3选择性的是_______(填A、B、C)。

②根据图中数据计算300℃时，CH3OCH3的平衡产率为_______。

(2)研究表明，Pb对不同原子的结合能力具有差异性，CO2在Pb表面电还原生成HCOOH的机理如图：

①用简洁的语言描述图中涉及的转化过程_______。

②为了深入理解 CO2还原反应的机制，我们研究了不同条件下的反应路径以揭示不同影响因素的作用：结果表明在气相条件下，CO几乎不会生成，可能的原因是_______。

(3)根据热力学模拟结果，当ZnI2分解反应体系中存在CO2时，可显著提高ZnI2的分解率。

已知：Ⅰ.ZnI2+CO2=ZnO+I2+CO，碘量可通过电位滴定法测定。

Ⅱ.气流床实验系统可用于进行ZnI2-CO2反应实验研究，实验中，需要根据研究目的设计固体反应物与载气Ar、反应气体CO2的流量，使固体反应物的进料速率与质量流量满足一定关系，从而实现对初始反应物摩尔比的控制。请设计实验验证：CO2可提高ZnI2的分解率，且CO2比例越大，ZnI2的分解率越大_______。(可使用的试剂有纯Ar气、50%CO2载气、100%CO2载气)

16、合成SO3是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO2需要处理。回答下列问题。

(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：① ；②CO的燃烧热()为，则反应③ =___________。

(2)烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：

①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：___________。

②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．加入催化剂，有利于加快反应速率

B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态

C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率

D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率

(3)向某密闭容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。

③C点对应的Kp=___________MPa-1(结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。