吐鲁番2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是   。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式     。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式   。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

6、（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

7、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

8、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

/

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为 ，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。

9、生物相容性好、抗凝血性优良的纳米医用材料的分子设计、合成、表征及其在生物体内构效关系与机理研究，是当今世界材料、生物、医学、药学及其相关交叉学科研究领域的前沿。聚氨酯(Polyurethane，PU)指的是主链上含有氨基甲酸酯(-NHCOO-)特征基团的一类高聚物，由多异氰酸酯与聚醚型或聚酯型多元醇反应制得(-N=C=O+HO→-NHCOO-)，聚氨酯弹性体兼具良好的生物稳定性和抗凝血性，大量的聚醚型聚氨酯被用作人工心脏瓣膜、人造血管等医用材料。2004年日本化学家以4，4-二苯基甲烷二异氰酸酯(OCN-R-NCO，MDI)、聚四氢呋喃醚二醇()。三乙基胺[N(CH2CH3)3]、二羟甲基丙酸()(以上原料的物质的量比为4：2：1：1)为原料，经两步合成了一种带正电的羧氨两性离子修饰的PU纳米(APU)微乳液(如图1中示意图所示)。中国科学工作者，在此基础。上得到了分布均匀的纳米粉末及其固体核磁图谱(见图1所示)；证明了该纳米表面的结构；并进一步对其进行了磷酸化表面构建(如图2-3所示)，得到带负电的纳米粒子(APU-PO43-)。该APU-PO43-纳米粒子粉体，其粒径分散窄，结构和性能稳定，并具有良好的生物相容性和抗凝血性能。

医学研究工作者对此生物相容性好的纳米材料提出了希望：即在其内包入生物学示踪物Co，而使其能成为生物体内医用失踪材料。古希腊人曾将Co缓慢溶解在HCl中，利用其所得的化合物B制造有色玻璃；但在B溶液中NaOH，会先出现蓝色沉淀C，后出现粉红色沉淀D，最后慢慢转化为棕褐色E；在B溶液中滴加同浓度的氨水，会先出现蓝色沉淀C，后沉淀C溶解并最后慢慢转化为橙黄色溶液F；

Co的金属有机化合物在有机合成和工业均相催化过程中有重要应用价值。如苯乙炔Co配合物，Co2(PhC2Ph)(CO)6。

根据上述条件，回答下列问题：

(1)请写出带正电的APU纳米微乳液的合成反应方程式_______。

(2)回答常温条件下与APU纳米微乳液有几种可能结合方式___，实验依据是____。在APU纳米微乳液中最靠近那个基团(可以在图1中标出)____？

(3)请写出B-F物质的分子式：

B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。

(4)请画出配合物Co2(PhC2Ph)(CO)6结构示意图_______。

10、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。

11、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

12、有下列七种晶体：

A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝   G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

13、探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)装置①中仪器A的名称____。

(2)实验前通入CO2的作用是____，直至④中澄清石灰水变浑浊停止通CO2。

(3)将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO2。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到____，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式___。

(4)装置①中用到的试剂亚硫酸钠存放时易被部分氧化。某化学兴趣小组设计了如图实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：

如何判断实验④中沉淀已完全____。①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____。若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将____(填偏高、偏低、无影响)。

14、

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

15、有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰

（1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。

（2）属于原子晶体的化合物是__________。

（3）直接由原子构成的晶体是____________。

（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。

（5）晶体中存在氢键的是______________。

（6）晶体中不存在化学键的是______________。

16、火药是我国古代四大发明之一、黑火药爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，CuSO4能与K2S反应生成CuS沉淀。回答下列问题：

(1)基态Cu原子价电子排布图为___________，基态S原子核外电子空间运动状态有___________种。

(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序为___________，(CN)2分子中σ键与π键的个数比为___________。

(3)KNO3中N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的其中一种阴离子的化学式为___________。

(4)C3N4晶体和金刚石结构类似，且金刚石的熔点比C3N4低，分析其原因：___________。

(5)已知含铜矿石一锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=γ= 90°)。该晶体的化学式为___________， 晶体密度ρ=___________g·cm-3)(用含有NA的代数式表示)。