陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题。

(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。

(3)Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

6、按要求回答下列问题：

(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。

(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g∙L-1，其化学式为_______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

7、测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。(2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O)

(1)判断滴定终点的方法是____________。

(2)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

8、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是   （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是   ；可作半导体材料的元素是   ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是   。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是   （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：①   ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是   （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

9、按要求回答下列问题。

(1)28.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。

(2)标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。

(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。

(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。

10、(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。

11、碘及其化合物在生产中应用广泛。

(1)在2HI(g) H2(g)+ I2(g)反应中，三种分于化学健断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

分析图1和图2,比较2a___b+c(填"<”、“>”或“=”)，理由是_________。

(2)碱性条件下I2可以转化为IO，电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①a连接电源的_____极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:___________。

12、根据题目的已知填空

(1)有机物与极性试剂的反应可做如下理解：

①

②

③已知：

写出下列物质的结构简式

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：。写出下面流程中反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式。

反应Ⅰ_______；反应Ⅱ_______。

13、苯与溴反应制取溴苯的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________。

（3）试管C中苯的作用是____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________

14、某种苯的同系物0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。

15、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。

(3)分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。

A．铁

B．铜

C．铝

D．铂

(5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，可用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的离子方程式是_______。

16、I.研究催化剂使CO2在一定条件下合成有机燃料，是力争2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和的方向之一、

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔΗ1=+41.2kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)=CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔΗ2=-166kJ/mol

则CO2在一种含铁催化剂的条件下与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为_______。

(2)含铁催化剂可用作CO2与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO2(g)+H2(g)⃗CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)。在T℃、106Pa时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+H2(g)⃗CH2=CH2(g)+H2O(g)(未配平)达到平衡的是_______(填字母)。

a.容器内压强不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO2)=3v逆(H2)

d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(保留至小数点后1位)。

③一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因是_______；250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K=_______(用最简分式表示)。

II.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。

(3)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＜0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T1、T2、T3由大到小的关系是_______，判断理由是_______。

(4)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。

①石墨2为_______(填“正”或“负”)极。

②石墨1极发生的电极反应式为_______。