通辽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)浓硫酸的作用是____。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A. 29.5 g    B.44 g    C.74.8 g    D.88 g

6、雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料。

I.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为______(填字母)。

a.苯甲酸          b.碳酸        c.柠檬酸

(2)水中存在平衡：H2OH++OH-，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。

a.通入氯气        b.加入钠        c.加热至90℃          d.加入Na2CO3固体

II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高难挥发)有一定关系。

(3)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，原因是______(用电离方程式表示)。

(4)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。已知Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因______。

(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为______。

②pH=3时，溶液中=______。

7、工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

(1)用H2表示前5h(小时)的平均反应速率v(H2)= ___________；

(2)该温度下，平衡时CO2的平衡转化率为___________；若达到平衡时的总压强为p，则平衡常数Kp的计算式为___________(只列计算式，不计算结果，用含p的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为___________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)

8、在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

9、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

10、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

11、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。

12、碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是     。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=   kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为     。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=    ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

13、某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： 

（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥

（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：

三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________  由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________。

若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________

若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．

14、（1）在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中H2为________mol，C2H4占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

（4）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl−完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为___________________mol·L−1。

15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe(NO3)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。

(1)第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有___________ (填化学式)

(2)写出第①步中NaOH、NaClO与Fe(NO3)3发生反应的离子方程式：___________

(3)Fe(NO3)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5mol•L-1的Fe(NO3)3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________、___________、___________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)Na2FeO4的溶解度。

(4)若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH，实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol•L-1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为___________。(假定各步均恰好反应完全)

16、在食品行业中，N2O 可用作发泡剂和密封剂。

(1)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)    ΔH

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)  ΔH1=-1010 kJ•mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH2=-1531 kJ•mol-1

则 ΔH=_______。

(2)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应 N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO++N2，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。

(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N2O(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。

②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc和TD，通过计算判断Tc_______(填“>”“=”或“＜”)TD

(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：

则该温度下反应的平衡常数 K=_______。