吴忠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。

(2)N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。

(3)这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。

(4)这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)

6、请写出除去下列物质中括号内的杂质所的试剂或方法：

(1)Cl2(HCl)，所用试剂(或方法)_______(可以不干燥)；

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)，所用试剂(或方法) _______；

(3)FeCl3溶液(FeCl2)，所用试剂(或方法)_______，反应离子方程式_______；

(4)FeCl2溶液(CuCl2)，所用试剂(或方法)_______。

7、回答下列问题：

(1)比较O与N的第一电离能大小为：O____N(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)写出Ca(NH2)2电子式____。

(3)写出Sc元素原子的电子排布式____。

8、I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂 B、是还原剂   C、被氧化 D、表现还原性

II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________；

②石灰水和醋酸反应：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。

9、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

10、已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。

(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

①_______；

②_______；

③_______。

(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

④_______；

⑤ _______；

⑥_______。

11、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

12、(1)以氨为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，其工作原理如图所示。

①该电池工作时的总反应方程为__________。

②固体氧化物做为电池工作的电解质，O2-移动方向为________。 (填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_________。

(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5。写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：__________。

13、MnSO4•H2O是电解锰及其他锰盐的原料，也是饲料中常用的添加剂。某化学兴趣小组设计如图甲实验装置制备MnSO4•H2O，并研究硫酸锰的某些性质：

查阅资料：

①MnSO4•H2O是一种浅粉色品体，易溶于水，不溶于乙醇；

②硫酸锰高温下的分解产物为MnxOy、SO2及SO3；

③硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图乙所示。

(1)制备MnSO4•H2O晶体：

①A装置中仪器a名称是_____，b导管的作用是_____。

②A装置发生的化学反应方程式是_____，B装置中多孔球泡的作用是_____。

③反应后从MnSO4溶液得到固体MnSO4•H2O的操作为控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，_____，使固体MnSO4•H2O与溶液分离，_____，真空干燥。

(2)检验Mn2+：实验室常用铋酸钠(一种不溶于水的淡黄色晶体)检验Mn2+是否存在，往待测液中加入NaBiO3晶体，加硫酸酸化，反应后得到Bi3+同时溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+，该反应的离子方程式为_____。

(3)究MnSO4高温分解的固体产物：为了确定MnxOy的化学式，用如图所示装置进行实验。

①甲方框中适宜的装置可以有_____(填序号)。

A. B. C. D.

②在装置中加入604gMnSO4，充分反应后，测得NaOH溶液增重12.8g，则MnxOy的化学式为_____。

14、氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学

①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。

②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。

试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。)

15、据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

(1) 氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________。

(2) 当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k1•p(N2)-k2，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数Kp=___________(用k1、k2表示)。

(3) 在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2 通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。

①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T1>T2，试说明理由___________。

Ⅱ.用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：

(4) 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。

16、烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)CO还原法：SO2(g)+2CO(g)S(1)+2CO2(g)

①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、529kJ•mol-1，则反应SO2(g)+2CO(g)S(1)+2CO2(g)的△H=___________

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：N___________M(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=___________

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、___________

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为___________

③pH=7时，溶液中=___________

(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。

①阴极的电极反应式为___________

②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为___________、___________。