澎湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。

(1)高铁酸钠属于___________(填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是___________。

(2)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和计量数填在横线上)：___________。

_______________→____________________

(3)该反应的氧化剂是___________，还原产物是___________。

6、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

7、Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时。

(1)下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度

B．

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积

D．溶液中c(A-)•c(HA)的值

Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

(2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(3)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“＞”＜”或“=”)。

III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(4)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。

(5)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(6)0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

8、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

9、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ，含溶质MgCl2的质量为     ；

（2）该混合液中，CaCl2的物质的量为   ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ；

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 。

10、化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2   K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

11、(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______。

②乙装置中Fe电极为_______极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)_______。  

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。

12、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，写出 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________

(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C2HNa的电子式是___________

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是___________(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据___________

13、通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：

（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_________________；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是__________________；

（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是__________________。

（4）E中应盛装什么试剂：______________。

（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（6）该有机物的最简式为__________________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；

A．消耗液体E的质量

B．样品的摩尔质量

C．CuO固体减少的质量

D．C装置增加的质量

E．燃烧消耗O2­的物质的量

（8）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_______。

14、可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时， ，计算：当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率=_________。

15、由N、B等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。回答下列问题：

(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)电负性：B____C(填“＞”“＜”或“=”，下同)，N____O；第一电离能：B____C，N____O。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。硼氢化钠中B元素的化合价为____价，B原子的杂化轨道类型为____，BH中存在的化学键类型有____(填“极性键”非极性键”配位键”或“离子键”)，BH的空间构型为____。

(4)硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH周围被____个Na+包围。假设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=____g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

16、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________。

(3)试剂a可能是___________。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。