伊春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求书写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4Cl：_______；

②NaClO：_______。

(2)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①溶液与稀硫酸混合_______；

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_______。

6、I．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________________。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_。

(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、__________________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。

① CaO＋H2O = Ca(OH) 2

② 2H2＋O2 = 2H2O

③ Cu＋2Ag+ = Cu2+＋ 2Ag

Ⅱ．

(5)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。其正极的电极反应式：______，工作时电池电解质溶液的碱性___ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。

Ⅲ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

(6)a电极为电池的______极，固体电解质中的阳离子向_______极移动；

(7)b电极的电极反应式为：________________________；

(8)电池的总反应方程式为：___________________________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是_________L。

7、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

8、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中可能起的作用是__。

(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①上述反应中氧化剂__、还原剂__。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性

C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

9、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

10、氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式  _________________.

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

11、根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：

（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。

12、化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl       ②稀硫酸       ③       ④固体       ⑤Zn       ⑥蔗糖       ⑦固体       ⑧石墨       ⑨固体。请回答下列问题：

(1)属于钠盐的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)②与④反应的离子方程式为___________。

(4)写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

13、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

(1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：______(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为_______。

(2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是______。(填A或B)

A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯

B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出

(3)通过该实验可以得出的结论是：的热稳定性比______(填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：_________。

14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

回答下列问题：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______， X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________。

（3） 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______________。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

15、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

①X表示的物理量是_____。

②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“＜”，“=”或“＞”)，并简述理由：____________________。

16、过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

①②③

轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物

回答下列问题：

(1)CaO2电子式：_________________ 。

(2)反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。

(3)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式为___________________________________。

(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。

(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4

，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________(用含a、b、c的代数式表示)。