烟台2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl

①设计实验方案检验NaCl的存在______。

②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

6、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。

7、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。

自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。

科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。

磷化硼是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。

8、我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。

(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。

(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge＞Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

9、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

10、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：

(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。（填编号）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）

11、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

12、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

13、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO3的制备]

(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______

②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。

③写出A中发生反应的化学方程式_______。

[吊白块的制备]

(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。

②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。

③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。

[吊白块纯度的测定]

(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。

①滴定终点的判断方法是_______。

②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。

③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

14、按要求填空：

(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

15、一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。

(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。

(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

16、从铜电解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提纯可得到粗硫酸镍晶体，某课题小组为了进一步精制纯化并回收胆矾晶体，设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1 mol· L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 _______，“滤渣1”的主要成份是_______。

(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S，写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式______。

(3)解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______冷却结晶过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001 mol·L-1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)＜10-5 mol· L-1，则所加NiF2溶液的浓度至少为_______ mol · L-1。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR +Mn+MRn +nH+，试剂a为_____(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因_______。