泰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。

(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。

(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。

(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

6、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

7、电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是   。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

8、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

9、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

10、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。

(2)配制溶液时需加入_______防止被氧化，沉淀露置在空气中易被氧化的化学反应方程式_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

11、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：___________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________。

(3)苯→溴苯：___________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________。

(5)实验室制乙炔：___________。

12、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

13、为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

14、称取一定量Fe2O3与Cu2O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L-1的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。

(2)原红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为___。

15、Mn、Fe元素的部分电离能数据列于下表：

（1）Mn位于周期表中第____________族，Fe元素价电子层的电子排布式为_______________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。

②六氰合亚铁离子(Fe( CN))中的Fe2+离子的杂化轨道类型是__________________________。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点2829°C ，沸点315°C，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________________________________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________________，Fe原子配位数之比为___________________。

16、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以和由为原料合成尿素：    。

(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：   

第二步：   

①图中_______。

②反应速率较快的是_______(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______。

II.用制备甲醇可实现微循环

(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。

(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②多晶铜电极的电极反应式为_______。

③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______(不考虑气体的溶解)。