郴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________｡

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________｡

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________｡

6、新陈代谢不仅需要酶，而且需要能量。糖类是细胞的主要能源物质之一，脂肪是生物体内储存能量的主要物质。但是，这些有机物中的能量都不能直接被生物体利用，它们只是在细胞中随着这些有机物逐步氧化分解而释放出来，并且储存在生物活性体系中一种非常重要的高能磷酸化合物三磷酸腺苷(简称ATP)中才能被生物体利用。ATP是新陈代谢所需能量的直接来源，它是许多生化反应的初级能源。ATP的水解是一个较强的放能作用，在有关酶的催化作用下，ATP水解转化成二磷酸腺苷(简称ADP)和磷酸盐：

ATP+ H2O= ADP+ Pi(磷酸盐)   ①

已知298. 2 K时该反应：，(298.2 K)= - 30. 58 kJ·mol-1，：(298.2K)=-20.10 kJ·mol-1， ≈0    

310. 2 K(人体温度)时反应：谷氨酸盐+NH=谷氨酰胺+H2O    ②

 (310.2 K)=15. 70 kJ·mol-1

(1)通过计算回答在310. 2 K。标准状态下，人体内能否由下述反应合成谷氨酰胺_________？

谷氨酸盐+NH+ ATP=谷氨酰胺+ADP+Pi(磷酸盐)   ③

(2)计算 310. 2 K时反应③的标准平衡常数_________。

(3)ATP消耗后，可通过另外的途径复生。在另一种酶的催化作用下， ADP可以接受能量，同时与一个磷酸结合，从而转化成ATP。例如在糖酵解反应的过程中，如果1 mol葡萄糖完全降解，消耗2 mol ATP，又产生38 mol ATP。计算在标准状态下，310.2 K时，1 mol葡萄糖完全降解过程贮能是多少_________？

(4)许多磷酸酯水解是放能反应，ATP水解释放的能量不是最大的，也不是最小的。从热力学角度说明，为什么许多生物代谢过程中有ATP参加_________。

7、1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。

8、按要求写出反应式

(1)用化学方程式表示泡沫灭火器灭火原理___________。

(2)用离子方程式表示强酸性溶液中用Fe2+处理含Cr2O废水的反应___________。

(3)粗铜精炼的阴极电极反应式___________。

(4)肼(N2H4)碱性燃料电池中负极的电极反应式___________。

9、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为     mol，含溶质MgCl2的质量为      g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为       mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为     mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气     L。

10、富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。

富马酸富马酸亚铁

(1)富马酸分子中，含有官能团的名称是______________。

(2)富马酸分子中，σ键与π键的个数比为______________。

(3)依据结构分析，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的是___(填字母序号)

a．四氯化碳                           b．乙醇                                 c．苯

(4)富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是____，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是____。

(5)富马酸的一种同分异构体马来酸结构如图。富马酸的熔点为300℃，而马来酸熔点仅为140℃，其熔点差异较大的原因是________。

马来酸

11、I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(2)已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐加入CO₂。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

II.某无色溶液中可能含中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

(3)则原溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是_______。

12、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是__。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为__。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是__(填标号、下同)。

A.加热   B.加入锌粒   C.加入KOH固体   D.加水 E.加入CH3COONa固体

13、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50～60 ℃下进行，图中给反应物加热的方法优点是____________和_______________；

(2)在配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时应将_______________加入____________中；

(3)该化学反应的化学方程式是________________________________________________________

(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________________________________________________。

14、Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。

(1)发生反应的离子方程式有：___________。

(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设反应后溶液体积仍为200mL)。

(3)的质量为多少克？___________(列出计算过程，此问无过程就无分)

(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________L。

15、废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。

(1)上述流程中的操作①是__________。

(2)实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有__________。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏__________(填“高”或“低”)。

(3)流程中的“X溶液”是__________，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为__________。

(4)有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：__________。

，若生成，转移的电子数目为__________。

16、硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点)

(2)“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。

(3)已知25℃时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。

(4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。

A．1~2

B．2~3

C．4~5

D．5~6

(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体()，则操作A为_______、_______、过滤、洗涤等。

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

d电极材料为_______，a极上发生的电极反应式为_______。