益阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、苹果在中国已有两千多年的栽培历史， 有“ 智慧果” 的美称。

（1） 未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。（ 写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒， 其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 应________________2C2H5OH＋2CO2↑

6、(1)用系统命名法命名下列有机物：

①___，

②___，

(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。

(3)烃A常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则满足题目条件的B的结构有___种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为___。

7、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____，非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是____，属于过渡元素的是____（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中最不稳定的是____。

（3）第三周期中原子半径最小的是____。

8、用惰性电极电解下列电解质溶液：①硫酸；②盐酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题(填序号)：

(1)阴极反应与⑤相同的有________。

(2)阳极反应与②相同的有________。

(3)写出电解下列溶液的化学方程式：

③_________；

⑥_________；

⑦_________。

(4)只有水被电解的是________，只有电解质本身被电解的是________，电解质和水都被电解的是________。

(5)电解后溶液的pH显著增大的是________，减小的是________。

(6)欲使溶液⑥电解后复原需_________，欲使电解后的⑦复原需加入________。

9、(1)路易斯酸碱电子理论认为，是给出电子对的物质叫碱，接受电子对的物质叫酸。NH3和BF3分别属于___、___(酸或碱)。

(2)洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”，试解释原因___。

10、[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为   。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为   。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

11、下列物质：①铜片  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

12、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

13、某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k

（2）装置C 中饱和食盐水的作用是______________。

（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

14、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，

(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？___________

(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___________

15、2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

I．回答下列问题

(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)

反应②：C(s)+CO2(g)2CO(g)

结合图象写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：___________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应___________(填序号)。

(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=___________，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

II．二氧化碳可合成低碳烯烃

(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。a___________3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v逆(M)___________v正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM___________KN(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是___________

(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中b电极为___________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为___________。

16、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)已知在一定温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为__________mol∙L-1∙h-1。

②此条件下，反应：N2+3H22NH3的化学平衡常数K=_______(保留两位小数)。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是__________(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

④反应达到平衡后，平衡体系体积变为4L，再次达到平衡后N2的转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，它是由二个反应联合实现的：

①CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，0-t1时间段，正反应速率的变化如图所示，若在t1时刻缩小容器体积，t2时刻再次达到平衡，请画出t1-t3时间段的正反应速率变化示意图:__________。