怀化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:   

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族

(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)

(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。

(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________。

6、有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

7、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

8、I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

9、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.           b.           c.           d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

10、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，请回答下列问题

(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。

(2)反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为___________，盐酸表现出___________性和___________性。

11、维生素C的结构简式如图所示：

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________；维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”)，属于________________ 维生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸，它能促进胶原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要，下列物质中含有丰富维生素C的是____

A．苦瓜 B．鸡蛋 C．豆腐 D．沙丁鱼

⑷“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有_____________性（填“氧化性”或“还原性”）；维生素C在这一反应中发生了_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

12、在一定温度下，有 a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。

(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______

13、常温下，二氯化二硫()为橙黄色液体，有挥发性，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成的实验装置如图所示。

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其结构式为_______；

(2)A装置的名称为_______，C中所盛试剂为_______，D装置的作用是_______；

(3)实验时需先点燃_______处附近的酒精灯，目的是_______；

(4)遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______；

(5)长导管F的作用是_______，锥形瓶G中收集到的成分可能有_______；

(6)装置图有不够完善的地方，你提出的改进意见是：_______。

14、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

(1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

15、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是___________。

(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。

(3)“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。“沉铝”过程反应的离子方程式为___________

(4)“沉钼”的离子方程式为___________。

(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

16、碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)，熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。

请回答下列问题：

(1)石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。

(2)石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。

(3)石墨烯的晶体类型为___________________。

(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。

(5)V2+能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

a．配位键   b．共价键   c．离子键 d．金属键

(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。

②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm－3。(NA为阿伏加德罗常数的值)