河池2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

6、将下列各分离物质方法的标号，填在各小题末的括号内：

A.过滤法；B降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法

①除去食盐水中的泥沙（_____）  

②分离汽油与煤油（_____）

③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（____）

④将天然水制为纯净水（_____）

7、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为 ____________ 。

8、回答下列问题：

(1)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号，下同)；属于加成反应的是____，属于氧化反应的是____。

①由乙烯制氯乙烷

②乙醇在氧气中燃烧

③甲烷在光照下与氯气反应

(2)分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种；写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式____。

(3)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。

①乳酸中所含官能团的名称是____。

②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是____。

9、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，必须由外部获得。可用于肝硬化及脂肪肝等的辅助治疗，也可用于治疗对乙酰氨基酚中毒，以及乙醇和磺胺等药物引起的肝损害，其结构如图。

(1)甲硫氨酸中N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)甲硫氨酸晶体中微粒间的作用力有_______、_______、_______。

(3)、中C、N原子的杂化类型分别为_______、_______；C—H键之间的键角_______(填“＞”“＜”或“=”)N—H键之间的键角，原因是_______。

(4)该物质_______(填“能”或“不能”)溶于水，理由是_______。

10、制备氯气方法有两种：

(1)实验室制法：配平反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。___________

___________MnO2+___________HCl(浓)___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

(2)工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，现需标准状况下氯气112L，求参与反应NaCl的质量。(列出计算过程)___________

11、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

12、（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_________mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=______________。

13、钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。

14、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

15、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：

(1)直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

则总反应：的___________

(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。

①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。

②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内断裂键的同时断裂键

B．

C．

D．混合气体的密度不再变化

(4)恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。

16、运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

Ⅰ．治金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   △ H1=a  kJ·mol-1

②4NH3 (g)+3O2 (g)=2N2 (g)+66H2O(l)   △ H2=b  kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H3=c  kJ·mol-1

则反应的△H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌N2(g)+CO2(g) △H =Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________________(填字母序号)

A．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

C．该反应的Q＞0，T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜ K2＜ K3

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。

Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。

(4)该反应在__________(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(5)一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂

c．升高温度   d．增加CO的浓度

②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数Kp=________________(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。