白杨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

6、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

（1）平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”“n”表示)。

7、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：______，还原剂：_____；_____元素被氧化，______元素被还原

(2)氧化产物：_______还原产物：_______。

(3)画出双线桥：_______。

8、胶体分散系在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用作废水处理。

(1)以下过程形成的分散系属于胶体的是_______。

A．碘水和酒精的混合物

B．将纳米氧化铁分散在酒精中

C．用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体

D．将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌

(2)一般通过_______现象区分胶体和溶液。

9、和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，则用NaOH溶液吸收NO₂时发生反应的化学方程式为___________。

(2)在气体中存在(红棕色)(无色)的关系。在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________。

a．容器内气体的质量保持不变       b．

c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内氮原子数保持不变

(3)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间变化曲线如图所示：

①代表气体浓度随时间变化的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。

②当的浓度为0.08mol·L时，反应时间为ts，则0~ts时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为___________。

③C点时的转化率是___________(保留小数点后一位)。

④A点到B点的过程中气体的压强___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

10、肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药有机合成等方面。实验室可通过如下反应合成，实验装置如图所示：

主反应：+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH

副反应：(树脂状物)

实验所用药品信息如表所示：

实验步骤：

Ⅰ.将7.00g无水K2CO3、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL仪器a中，加热至微沸后保持温度150-170℃加热回流30-45min。

Ⅱ.将反应后的混合物冷却，边搅拌边分次加入40mL水浸泡。

Ⅲ.连接水蒸气蒸馏装置将未完全反应的苯甲醛用水蒸气蒸馏除去。

Ⅳ.将仪器a冷却，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成钠盐而溶解。加入90mL蒸馏水，将混合物加热，活性炭脱色，趁热过滤除去树脂状物，将滤液冷却至室温以下。

Ⅴ.边搅拌边将20mL浓盐酸和20mL水的混合物加到肉桂酸盐溶液中至呈酸性。用冷水冷却，待结晶完全后抽滤得到粗产品，粗产品经进一步提纯后，得到3.56g产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______，仪器b的作用为 _______。

(2)冷却水的入口为 _______(填“m”或“n”)。

(3)水蒸气蒸馏将苯甲醛完全除去的标志是_______。

(4)步骤Ⅳ趁热过滤的目的是 _______。

(5)加入浓盐酸与水的混合物后发生反应的化学方程式为 _______。

(6)将粗产品提纯的操作名称为_______ ；本实验中肉桂酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。

11、如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

12、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、，_________。

(2)NaClO、HClO、、，_________。

(3)盐酸、、、，________。

(4)Cu、Ag、Au、Na，________。

13、KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是___________。

(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。

(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。

A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。

(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

14、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

15、钛(Ti)及其合金是理想的高强度。低密度结构材料。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的)为原料回收钛、铝、镁等的工艺流程如下。

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

回答下列问题：

(1)“尾气”的主要成分为___________(写化学式)。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次得到的氢氧化物沉淀是___________(写化学式)；“母液①”中浓度为___________mol·L-1。

(3)“酸溶渣”的成分为___________。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(5)___________(填操作)，并吸收“尾气”，经处理得，可循环利用。

(6)在1000℃时可用方法ⅰ或ⅱ将转化为，再进一步还原得到钛。

方法ⅰ：    kJ⋅mol-1

方法ⅱ：    kJ⋅mol-1

①反应趋势：方法ⅰ___________方法ⅱ，其原因是___________。

②方法ⅱ是一个“气―固―固”反应，有利于“固—固”接触，增加反应速率的措施是___________。

16、某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，其中被氧化的是___________。(填化学式)

(2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是___________、___________。

(3)装置丁的作用是___________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式___________。

(4)84消毒液的有效成分是___________(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有___________，可以使蛋白质变性。