临汾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl      B.明矾       C.NH4NO3      D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___。

②常用的调味品___。

③能做净水剂___。

④能做植物肥料___。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式___；氢氧化铝能与酸、碱均反应是___氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式___；Na2O2是__色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式___。

6、X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8。写出四种元素的元素符号：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

7、标出下列划横线微粒的化合价：

KMnO4_______ CO2 _______ CaCO3_______ N2O3 _______

8、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。

（2）互为同位素的原子分别为________、________。

（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。

（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

9、写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。

10、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝   。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝      。

② 该温度下CO2的平衡转化率为   。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为   。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是   ，用平衡移动原理说明理由      。

11、（1）某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个能层，________个能级；

③它的电子排布式为_____________________________________________________________。

（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。

12、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；

①氨气     ②氨水     ③盐酸     ④醋酸   ⑤硫酸钡   ⑥氯化银   ⑦氯化钠    ⑧二氧化碳   ⑨醋酸铵    ⑩氢气

13、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图1所示。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、溶液、淀粉溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)图1装置内的物质为：B：___________，C___________；(填序号)

①饱和碳酸氢钠溶液   ②浓硫酸溶液   ③硅酸钠溶液   ④饱和氯化钠溶液

(3)乙同学具体操作如下：

i．先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；其主要反应的化学方程式为___________。

ii．挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为___________。

iii．再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到的颜色变化___________。

(4)根据乙同学的实验可得到的结论是：___________。

14、把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。

15、近年来，中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子排布图为___________，在中阴离子的空间结构为___________。

(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为。四方晶胞如图所示，在晶胞中的配位数为___________。若该晶胞的参数为，与最近的距离为___________。

(4)、、。和等可作锂离子聚合物电池的材料。在的组成元素的基态原子中，单电子数由多到少的顺序是___________。相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是___________。

16、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)我国秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”(成分为)，

①“中国蓝”中基态铜离子的价层电子排布式为_______。

②的第三电离能远大于第二电离能，原因是_______

(2)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，的配位数是_______，N原子的杂化类型为_______。

②1mol邻氨基吡啶中键的数目为_______。

(3)可形成，其中代表。

①该配合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_______个。

②、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为M，则该晶体的密度为_______。