荆门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：

(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。

(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为的氨水；

②的氢氧化钡溶液。

则a、b、c之间由大到小的关系是_______。

(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。

①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。

②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。

a.             b.

c.             d.

(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：

其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：

常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。

6、近年来人们开发了一种由铝合金和硼纤维组成的铝合金基-硼纤维复合材料。该材料具有比铝合金更高的比强度和比模量，可用于航空、航天飞行器。有人设计了一种分析这种复合材料中硼含量的方法：用混酸溶解m克样品，配成体积为V0的试样溶液；通过强酸型阳离子交换树脂除尽溶液中的金属阳离子；以甲基红为指示剂，用NaOH溶液中和试样溶液；加入甘露醇，使硼酸(Ka=5.8×10-10)定量地转变为甘露醇-硼酸配合物(Ka=8.4×10-6)，反应方程式为：

+H3BO3=+H++3H2O

再加入适当指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。主要分析流程图如下(图中只列出主要物质，其他少量物质的干扰可以不予考虑)。

(1)写出从A框到B框生成H3BO3的反应方程式以及H3BO3在水溶液中的电离方程式___、___。

(2)除去过量酸后的热溶液在冷却至室温过程中有时析出白色鳞片状晶体。写出该晶体的化学式并解释为什么晶体呈片状_____、_____。

(3)从C框到D框的滴定操作过程中，是否需要准确地中和H+____？简述原因_____。

(4)从原理上分析D框到E框这一步操作的目的______。

(5)如果E框中配合物和NaOH滴定剂的浓度均为0.10mol·L-1，请估算滴定到化学计量点时的pH___，并指出从E框到F框的滴定过程中，应该选用哪种指示剂___？滴定终点的颜色是什么____？

(6)V0、V1和V2的单位都为mL，MB为硼的摩尔质量(g·mol-1)，c(NaOH)为NaOH溶液的浓度(mol·L-1)，请给出被测溶液中硼含量(g·L-1)的计算式________。

7、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

8、按要求书写方程式：

(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________。

9、阅读下列科普短文并回答下列问题：

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成和。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______；溶于水能导电的物质是_______。

(2)写出物质③的电离方程式：_______。

(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为_______。若电解18kg水，可分解得到__________L(标准状况下)。

(4)反应中，得电子的物质是___________。在反应中，每转移1mol电子，消耗Al___________mol。

10、Ⅰ．用无水固体配制的溶液．请回答：

(1)在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________．

(2)计算配制该溶液需用托盘天平称取固体____________克．

(3)定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至_____________________________________________．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____________．

A．称取相同质量的固体进行配制

B．溶解后未冷却立即转移

C．定容时仰视容量瓶的刻度线

Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算．某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：

(5)仪器a的名称是_______________________________．

(6)写出加热样品时发生的化学反应方程式_______________________________．

(7)装置B中冰水的作用是_______________________________．

(8)有关该实验的说法正确的是___________________．

A．组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B．该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低

D．反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全

11、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

12、回答下列问题：

（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

13、【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是   (填序号)。

A． 25 mL B．50 mL C．100 mL   D．250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是   。

（4）判断反应已基本完全的方法为 。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。

（7）本次实验的产率为   。

14、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：

(1)混合气体的密度是_______。(结果保留两位小数)

(2)CO和CO2的物质的量之比是________。

(3)CO的体积分数是________。

(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________。

15、环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：

反应①：   

反应②：   

反应③：   

(1)反应①的_______。

(2)反应③的化学平衡常数表达式_______。

(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。

a.气体分子数不变             b.

c.             d.断裂键的同时断裂键

(4)恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。

(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。

a.通入             b.升高温度

c.提高环戊烯浓度             d.分离出

(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或＞)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。

16、实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：　，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：

(1)装置A中的试剂是______。

(2)将和混合通入水中的离子方程式为______。

(3)在冰水浴中制备的原因是______。

(4)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液为指示剂，滴定结束时消耗溶液的体积为VmL。

①当______时，认为溶液中沉淀完全。

②该产品的纯度为______。

(5)下列关于该实验说法不正确的是______。

A．活性炭的作用是做催化剂

B．装碱石灰的干燥管可以处理尾气，并防止水蒸气进入反应装置

C．图中饱和食盐水也可以换成饱和溶液

D．用溶液滴定时，需要用棕色滴定管盛装溶液

(6)停止实验后，可将发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是______(填字母)。

(7)选用下面的装置探究酸性强弱：，其连接顺序为A→______能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。