巴中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。

(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。

(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

6、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：_____________；写出基态Ga原子的价层电子排布图：_____________。

(2)基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了___________。

(3)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_______________。

(4)H2O的热稳定性大于H2S，从物质结构角度说明原因：____________________________。

7、（1）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是___。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的___。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO D．Cu(OH)2

（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，调整溶液至pH=___Cu2+恰好沉淀完全。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19。

8、回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__(填标号)。

A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2

(4)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ·mol-1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。

①曲线c中NH3与NO的物质的量之比为__。

②曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol·L-1，从A点到B点经过1s，该时间段内NO的脱除速率为___mg·L-1·s-1。

9、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为____L； 

(2)该气体在标准状况下的密度为____ g·L-1； 

(3)该气体所含的原子总数为____； 

(4)该气体的一个分子的质量为____ g。

10、根据要求，完成下有关离子反应的问题

（一）从①Ba(OH)2  ②H2SO4  ③Zn  ④CuSO4  ⑤CaCO3  ⑥HCl  ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应

I． 选出合适物质的序号并写出相应化学反应的离子方程式。

（1）实验室制取CO2的反应：_______________，_____________________。

（2）实验室制取H2的反应：：_______________，_______________________。

II．从本题所给出的七种物质中选出合适物质，写出符合下列离子反应的化学方程式。

（3）Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓：_____________________________。

（4）H++OH-==H2O： ____________________________。

（二）有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4  、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时,生成白色沉淀：

②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出：

③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

（5）判断A、B、C溶液中溶质分别为：________、________、________。（填化学式）

11、(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_________________________________；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、黏合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_________________。

(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有________作用，其化学名称是________，是一种重要的合成药物。

12、（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c mol•L-1盐酸与0.61 mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

13、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：

①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2CH2=CHCOONa+H2SO4⃗2CH2=CHCOOH+Na2SO4

③有关物质的相关性质如表：

(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。

(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。

调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

14、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝，

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时c(Y)＝________________，c(Q)＝________________

(2)方程式中m＝______，n＝______，p＝________，q＝_________。

(3)用Y表示2 min内的反应速率________________。

(4)2 min末Q的转化率为________________。

(5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“ ＝”)。

15、高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。

I.下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：

(1)该电池放电时的总反应为___________。

(2)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。

(3)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。

II.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如下图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。

(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。

(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾__________g。

(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2OMg2+++OH-在80℃时的平衡常数__________。(已知：80℃时H2O的KW＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。

16、甲醇又称“木精”是非常重要的化工原料。

(1)CO和在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。

(2)根据下表中相关化学键的键能(键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量)数据，计算得出上述反应中反应物的键能()______________________(填“>”“<”或“=”)生成物的键能()。计算上述反应中消耗时______________________(填“放出”或“吸收”)_______________________的能量。

(3)目前工业上生产甲醇的另一种方法涉及反应的化学方程式为，如图表示该反应过程中能量的变化。

①由图可知，该反应属于___________________________(填“放热”或“吸热”)反应。

②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ．从反应开始到平衡，用浓度变化量表示的平均反应速率_____________________。

Ⅱ．下列措施能使平衡时增大的有____________________(填标号)。

A．升高温度   B．加入催化剂

C．充入He，使体系总压强增大   D．将从体系中分离出去

E．再充入

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为____________________________________________。